Questões Sobre Distribuição Eletrônica - Química - 1º ano do ensino médio

Nas famílias da tabela periódica, a eletropositividade cresce de cima para baixo, e nos períodos, da direita para a esquerda; assim, é mais provável que o metal Me esteja presente no grupo 1A ou 2A. 
Sabe-se que, na composição de um peróxido, o Nox do oxigênio é -1, então, como a soma total do Nox de uma substância composta deve ser sempre zero, para que a formação do composto Me₂O₂ seja viável, o Nox de Me deve ser +1.
É sabido, também, que Me reage facilmente com os halogênios (grupo 17A), e que estes, por sua vez, possuem sete elétrons no último nível de energia. Assim, para que os halogênios adquiram estabilidade química seu último nível de energia precisa receber um elétron. Elementos do grupo 1A possuem apenas um elétron na camada de valência, sendo facilmente fornecido aos halogênios.
Desta forma, o elemento Me está presente, provavelmente, no grupo 1A da tabela periódica. 

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

A energia de ionização é a energia necessária para se remover um elétron do átomo e é inversamente proporcional ao raio atômico. Quanto mais externa a posição do elétron nos orbitais e mais camadas eletrônicas, menor a energia de ionização. Devemos fazer a distibuição eletrônica dos elementos:

₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₂Mg : 1s²  2s² 2p⁶ 3s²

₂₀Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

 

Portanto:

menor raio atômico e maior energia de ionização: Mg

segunda maior energia de ionização: Na, pois a energia que se gasta para remover um elétron do orbital p é maior que de um orbital s.

 

 Com base nas configurações apresentadas, podemos analisar cada uma das alternativas:

 

Uma vez que um átomo não pode perder nem ganhar prótons (carga positiva), ele deve ganhar um elétron para adquirir carga -1. O átomo neutro possui a seguinte configuração:

 

1s²2s²2p⁵

 

Dessa forma, este elemento está na família 7A ou 17 pois possui 7 elétrons na última camada e é um halogênio.

O elemento está no segundo período da tabela periódica, pois o seu maior nível energético é 2.

opção correta: E

Determinando o período e o grupo dos elementos X, Y e Z, temos que:

X, 1s² 2s² 2p⁵: Possui sete elétrons na última camada, logo pertence ao grupo 17, dos halogênios, estando no segundo período.

Y, 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹: Possui um elétron na última camada, logo pertence ao grupo 1, dos metais alcalinos, estando no terceiro período.

Z, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d¹⁰ 4s² 4p⁵: Possui sete elétrons na última camada, logo pertence ao grupo 17, dos halogênios; estando no quarto período.

Analisando a variação da afinidade eletrônica na tabela periódica, percebemos que esta aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Assim, o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica. A variação do potencial de ionização varia, por sua vez, aumentando de baixo para cima e da esquerda para a direita. Sendo assim, o elemento que possui maior potencial de ionização é também o elemento X. Já o número atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Dessa forma, o elemento X possui menor número atômico que os elementos Y e Z. Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

O cloro possui 17 elétrons, o íon cloreto possui carga negativa, por isso possui um elétron a mais ficando com o mesmo número de elétrons do argônio (18). Portanto, a alternativa correta é a letra B.

A distribuição eletrônica do átomo neutro do selênio é 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁴   , a configuração do ânion Se^2- é 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p^{6 .}

Para encontrarmos um elemento que possui a mesma configuração contamos quantos elétrons estão presentes na configuração do ânion (a contagem é feita dos números que estão sobrescritos na configuração). Temos 36 elétrons, o elemento que possui este mesmo número de elétrons é o Kr (criptônio).

Analisando a tabela períodica no 2º período e as alternativas dadas, verifica-se que X pode ser C ou N, já que S está no 3º período. Ficando as alternativas a e b. Como X tem 4 elétrons na camada de valência, observa-se que entre C e N, o único que têm este número de elétrons é o C, por estar no grupo 4A ou 14, enquanto que o N do grupo 5A ou 15 têm 5 elétrons na camada de valência. Portanto, a alternativa correta é a letra B.

Um íon de carga (-1) é um ânion e sua carga negativa significa o acréscimo de 1 elétron ao átomo neutro. Ou seja, a configuração apresentada no enunciado apresenta um elétron a mais no subnível mais externo.

Assim, podemos concluir que o átomo neutro deste elemento apresenta a seguinte configuração eletrônica:

 

 

Como o átomo é neutro, o número de elétrons deverá ser igual ao número de prótons presentes no núcleo atômico. Por sua vez, o número de prótons do átomo neutro corresponde ao número atômico do elemento químico. Assim, o átomo neutro correspondente a esse íon tem número atômico igual a 9. Tal elemento é o Flúor (F).

Por pertencer à família (coluna) 7A e à camada (linha) 2  da tabela periódica, o F é classificado como halogênio do 2° período.

 

Portanto a alternativa correta é B.

O Sr²⁺ apresenta dois elétrons a menos que o átomo no estado neutro, sendo que estes elétrosn sõa retirados da última camada eletrônica.

A configuração eletrônica do átomo neutro de estrôncio é a seguinte:

 

Com a doação de dois elétrons, o íon Sr²⁺ fica:

 

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.