Considere as seguintes configurações fundamentais do último nível de energia ( nível de valênci

a) O átomo X é maior que Y: VERDADEIRO

Os átomos X e Y apresentam seus elétrons de valência no mesmo  período, o 2º período. No entanto, diferem em relação ao número de elétrons no nível de valência. 

O raio atômico é uma propriedade periódica que, para átomos de um elemento de um mesmo nível de valência (período), diminui com o aumento do número de elétrons. Tal fato é explicado pelo aumento a atração do núcleo (positivo)  pelos elétrons (negativos) da última camada, causando uma retração do raio atômico.

Portanto, como X e Y pertencem ao mesmo período, mas Y apresenta 6 elétrons a mais que X na última camada, pode-se concluir que o raio atômico de X será maior que o raio atômico de Y.

 

b) O átomo X ganha elétrons mais facilmente: FALSO

A propriedade periódica dos elementos químicos relacionada à tendência dos átomos em ganhar elétrons é a eletroafinidade. Experimentalmente observa-se que para átomos de um mesmo período, ou nível de valência, como X e Y a eletroafinidade será maior para o elemento de maior número atômico.

Para um átomo neutro, o número total de elétrons que apresenta é igual ao seu número de prótons, que corresponde ao número atômico. Assim, como o átomo neutro Y apresenta maior número de elétrons que o átomo neutro X, possui também o maior número atômico.

Desta forma, conclui-se que Y deverá apresentar maior eletroafinidade, ou tendência em ganhar elétrons facilmente, quando comparado a X.

 

c) O átomo Y perde elétrons mais facilmente: FALSO

Conforme afirmando anteriormente, Y apresenta maior tendência a ganhar elétrons. Tal comportamento é oposto ao de perder elétrons. Logo, se Y ganha elétrons facilmente não pode também perder elétons facilmente.

 

d) ambos são gases nobres: FALSO

A configuração eletrônica do nível de valência para todos os gases nobres é 1s² (para o He) e ns² np⁶ para os demais gases nobres, sendo n o número da camada em que se encontrao gás nobre. Como os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas diferentes destas, não podem ser considerados gases nobres.

 

e) X e Y pertencem a períodos diferentes na classificação periódica: FALSO

Conforme a configuração eletrônica para os átomos X e Y, ambos apresentam seus elétrons de valência no 2º período da tabela periódica.

 

Alternativa A é a correta.