O subnível mais energético do átomo de um elemento é 4p3. Portanto, o seu número atômico e a sua posição na Tabela Periódica serão:

Para determinarmos o número atômico deste elemento, devemos utilizar o diagrama de Pauling até o subnível indicado no enunciado:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

 

Conforme a convenção adotada por Pauling, ao se utilizar tal sequência os expoentes indicados para cada subnível indica a quantidade de elétrons localizados nesses orbitais. Assim, somando-se todos os expoentes, é possível obter o número total de elétrons presentes no átomo representado. Como num átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons, a partir da configuração eletrônica podemos saber qual o número atômico deste elemento:

 

nº de elétrons: 2+2+6+2+6+2+10+3 = 33

 

A partir desta configuração, também podemos identificar sua posição desse elemento na tabela periódica.

 

A camada mais externa desse átomo é identificada a partir do subnível de maior coeficiente indicado na configuração eletrônica. Para o elemento em questão, podemos concluir que os elétrons de valência estão localizados na camada 4 e, portanto, tal elemento pertence ao 4º período da tabela periódica.

Além disso, podemos identificar a família da tabela periódica a que este elemento pertence a partir da quantidade de elétrons que apresenta na camada de valência. Podemos afirmar que esse elemento apresenta um total de 5e^- (4s² 4p³ = 5e^-) na camada de valência. Com base nessa informação, conclui-se que este elemento faz parte da família 5A.

 

Alternativa correta, B.