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Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental:

X → 1s2 2s2 2p5
Y → 1s2 2s2 2p6 3s1
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
É correto afirmar que:

Resposta:

A alternativa correta é letra B

Determinando o período e o grupo dos elementos X, Y e Z, temos que:
X, 1s2 2s2 2p5: Possui sete elétrons na última camada, logo pertence ao grupo 17, dos halogênios, estando no segundo período.
Y, 1s2 2s2 2p6 3s1: Possui um elétron na última camada, logo pertence ao grupo 1, dos metais alcalinos, estando no terceiro período.
Z, 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 4s2 4p5: Possui sete elétrons na última camada, logo pertence ao grupo 17, dos halogênios; estando no quarto período.
Analisando a variação da afinidade eletrônica na tabela periódica, percebemos que esta aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Assim, o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica. A variação do potencial de ionização varia, por sua vez, aumentando de baixo para cima e da esquerda para a direita. Sendo assim, o elemento que possui maior potencial de ionização é também o elemento X. Já o número atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Dessa forma, o elemento X possui menor número atômico que os elementos Y e Z. Portanto, a resposta correta é a alternativa B.
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