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Os metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da Tabela Periódica, têm a tendência de perder dois elétrons para a formação de sais com os halogênios pertencentes ao grupo 17, como o iodo. Considerando o isótopo 3888Sr, assinale a alternativa em que todas as informações estão corretas. NÚMERO DE PARTÍCULAS CONSTITUINTES DO CÁTION FÓRMULA DO IODETO DE ESTRÔNCIOREPRESENTAÇÃO DO CÁTION Nêutrons Prótons Elétrons
Os metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da Tabela Periódica, têm a tendência de perder dois elétrons para a formação de sais com os halogênios pertencentes ao grupo 17, como o iodo. Considerando o isótopo 3888Sr, assinale a alternativa em que todas as informações estão corretas.
NÚMERO DE PARTÍCULAS
CONSTITUINTES
DO CÁTION
FÓRMULA
DO IODETO
DE
ESTRÔNCIO
REPRESENTAÇÃO
DO
CÁTION
Nêutrons
Prótons
Elétrons
- A)SrI3888Sr+883837
- B)SrI3888Sr+503737
- C)SrI23888Sr+883737
- D)SrI23888Sr2+503836
- E)SrI23888Sr2+883836
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Resposta:
A alternativa correta é letra D
O isótopo apresenta:
Número de massa (A) = 88.
Número atômico (Z) = 38.
Número de prótons (p) = 38.
Número de nêutrons (n):
A = n + Z
88 = n + 38
n = 50.
Número de elétrons (e-) = 38.
Como pertence ao grupo 2 da Tabela Periódica, o estrôncio tem a tendência de doar dois elétrons, sendo assim as características do cátion são:
(38p, 36e-, 50n)
Elementos do grupo 17 têm a tendência de receber um elétron, pois é esta a quantidade de elétrons que falta para que completem o octeto.
Sendo assim, a fórmula será:
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