Questões Sobre Distribuição Eletrônica - Química - 1º ano do ensino médio

Continua após a publicidade..

11) Quando os fabricantes desejam produzir fogos de artifício coloridos, eles misturam à pólvora compostos de certos elementos químicos apropriados. Por exemplo, para obter a cor vermelho-carmim, colocam o carbonato de estrôncio (SrCO3); para o azul-esverdeado, usam o cloreto de cobre (CuCl2 ) e, para o verde, empregam o cloreto de bário (BaCl2) .

Analise as afirmativas:

I – O íon Sr²⁺ possui 38 prótons e 36 elétrons.

II -O íon Ba²⁺ é isoeletrônico com o átomo de xenônio.

III -Se o átomo de cobre perde um elétron, ele se torna um ânion com 28 elétrons.

Está(ão) correta(s)

Analise as afirmativas:

I – O íon Sr²⁺ possui 38 prótons e 36 elétrons.

II -O íon Ba²⁺ é isoeletrônico com o átomo de xenônio.

III -Se o átomo de cobre perde um elétron, ele se torna um ânion com 28 elétrons.

Está(ão) correta(s)

A) apenas I.
B) apenas II.
C) apenas III.
D) apenas I e II.
E) apenas II e III.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra D

Analisando-se cada uma das afirmativas:

I - O íon Sr²⁺ possui 38 prótons e 36 elétrons. VERDADEIRO.

O elemento químico Estrôncio (Sr) possui número atômico igual a 38. Isto significa que o átomo neutro possui um total de 38 prótons e 38 elétrons. Ao ser formado o íon Sr²⁺,dois elétrons são retirados do átomo neutro, portanto, mantém-se o número de prótons (38) e o número de elétrons é diminuído em duas unidades, restando 36 elétrons no Sr²⁺

II -O íon Ba²⁺ é isoeletrônico com o átomo de xenônio. VERDADEIRO.

O Bário (Ba) possui em seu estado neutro um total de 56 elétrons, correspondentes aos seus 56 prótons. O íon Ba²⁺, por sua vez, possui dois elétrons a menos que o estado neutro, ou seja, apresenta um total de 54 elétrons. O Xenônio, cujo número atômico é 54, também apresenta 54 elétrons. Portanto, pode-se dizer que o íon Ba²⁺ é isoeletrônico (tem a mesma quantidade de elétrons) com o átomo de xenônio.

III -Se o átomo de cobre perde um elétron, ele se torna um ânion com 28 elétrons. FALSO.

O átomo neutro de Cobre (Cu) possui número atômico igual a 29. Isto significa que possui um total de 29 prótons e, consequentemente, 29 elétrons. Ao se perder um elétron (carga negativa) forma-se um cátion, ou íon positivo, com 28 elétrons.

Assim, a alternativa correta é D.

Continua após a publicidade..

12) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: Dados: Números atômicos: S = 16; K = 19.

Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:

Dados: Números atômicos: S = 16; K = 19.

A) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons
B) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons
C) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron
D) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron
E) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra E

Os gases nobres possuem configuração eletrônica única. Eles possuem, em sua camada mais externa, oito elétrons. Pelo número atômico, podemos determinar a configuração eletrônica dos dois átomos:

S (16 elétrons): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

K (19 elétrons): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Dessa forma, o enxofre possui 6 elétrons na última camada (camada 3) e ele precisaria receber 2 elétrons para adquirir configuração de gás nobre.

O potássio possui apenas um elétron na última camada e ele está na família 1. Dessa forma, é mais fácil ele perder um elétron do que ganhar 7 elétrons para ficar com a configuração de um gás nobre.

Portanto a alternativa "e" é a correta.

13) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cl2. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cl2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente,

Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cl₂. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cl₂ são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente,

A) LiCl₂, NaCl, CsCl.
B) LiCl, NaCl₂, CsCl.
C) LiCl₂, NaCl₂, CsCl₂.
D) LiCl₃, NaCl₃, CsCl₃.
E) LiCl, NaCl, CsCl.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra E

Conforme as informações fornecidas no enunciado, os elementos Lítio (Li), Sódio (Na) e Césio (Cs) pertencem ao grupo 1, assim, possuem um elétron de valência, que é doado na ligação iônica com o Cloro (Cl). Este, por sua vez, por pertencer ao grupo 17, possui 7 elétrons de valência, e para que fique mais estável, conforme a Regra do Octeto, em uma ligação iônica, ele recebe um elétron. Dessa forma, os compostos formados pelos metais alcalinos citados com o cloro são: LiCl , NaCl e CsCl, o que torna a alternativa E como correta.

Continua após a publicidade..

14) O subnível mais energético do átomo de um elemento é 4p3. Portanto, o seu número atômico e a sua posição na Tabela Periódica serão:

A) 33, 5A, 5^o período
B) 33, 5A, 4^operíodo
C) 33, 4A, 5^operíodo
D) 28, 4A, 4^o período
E) 23, 4A, 4^o período

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra B

Para determinarmos o número atômico deste elemento, devemos utilizar o diagrama de Pauling até o subnível indicado no enunciado:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

Conforme a convenção adotada por Pauling, ao se utilizar tal sequência os expoentes indicados para cada subnível indica a quantidade de elétrons localizados nesses orbitais. Assim, somando-se todos os expoentes, é possível obter o número total de elétrons presentes no átomo representado. Como num átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons, a partir da configuração eletrônica podemos saber qual o número atômico deste elemento:

nº de elétrons: 2+2+6+2+6+2+10+3 = 33

n° atômico: 33

A partir desta configuração, também podemos identificar sua posição desse elemento na tabela periódica.

A camada mais externa desse átomo é identificada a partir do subnível de maior coeficiente indicado na configuração eletrônica. Para o elemento em questão, podemos concluir que os elétrons de valência estão localizados na camada 4 e, portanto, tal elemento pertence ao 4º período da tabela periódica.

Além disso, podemos identificar a família da tabela periódica a que este elemento pertence a partir da quantidade de elétrons que apresenta na camada de valência. Podemos afirmar que esse elemento apresenta um total de 5e^- (4s² 4p³ = 5e^-) na camada de valência. Com base nessa informação, conclui-se que este elemento faz parte da família 5A.

Alternativa correta, B.

15) Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes grandezas podem ser definidas:

O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: ¹⁶O, ¹⁷O e ¹⁸O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são:

A) Z e A.
B) E e N.
C) Z e E.
D) N e A.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra C

O número atômico Z do oxigênio é igual a 8, indicando que todos os átomos de oxigênio contêm 8 prótons em seu núcleo. No estado fundamental, o número de prótons é igual ao número de elétrons E. Por consequência, todos os átomos de oxigênio contêm 8 elétrons em sua nuvem eletrônica. Na representação de cada átomo de oxigênio, é indicado o número de massa A, que corresponde à soma do número de prótons (número atômico) e do número de nêutros N.
A partir dessa informação, é possível calcular o número de nêutrons de cada átomo: N = A – Z.
As duas grandezas que são idênticas em todos os átomos são Z e E.

Continua após a publicidade..

16) Os metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da Tabela Periódica, têm a tendência de perder dois elétrons para a formação de sais com os halogênios pertencentes ao grupo 17, como o iodo. Considerando o isótopo 3888Sr, assinale a alternativa em que todas as informações estão corretas. NÚMERO DE PARTÍCULAS CONSTITUINTES DO CÁTION FÓRMULA DO IODETO DE ESTRÔNCIOREPRESENTAÇÃO DO CÁTION Nêutrons Prótons Elétrons

Os metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da Tabela Periódica, têm a tendência de perder dois elétrons para a formação de sais com os halogênios pertencentes ao grupo 17, como o iodo. Considerando o isótopo ₃₈⁸⁸Sr, assinale a alternativa em que todas as informações estão corretas.

NÚMERO DE PARTÍCULAS

CONSTITUINTES

DO CÁTION

FÓRMULA

DO IODETO

ESTRÔNCIO

REPRESENTAÇÃO

CÁTION

Nêutrons

Prótons

Elétrons

A)
SrI
₃₈⁸⁸Sr⁺
88
38
37
B)
SrI
₃₈⁸⁸Sr⁺
50
37
37
C)
SrI₂
₃₈⁸⁸Sr⁺
88
37
37
D)
SrI₂
₃₈⁸⁸Sr²⁺
50
38
36
E)
SrI₂
₃₈⁸⁸Sr²⁺
88
38
36

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra D

O isótopo

{}_{38}^{88}{S r}

apresenta:

Número de massa (A) = 88.

Número atômico (Z) = 38.

Número de prótons (p) = 38.

Número de nêutrons (n):

A = n + Z

88 = n + 38

n = 50.

Número de elétrons (e^-) = 38.

Como pertence ao grupo 2 da Tabela Periódica, o estrôncio tem a tendência de doar dois elétrons, sendo assim as características do cátion são:

{}_{38}^{88}{S r^{2 +}}

(38p, 36e^-, 50n)

Elementos do grupo 17 têm a tendência de receber um elétron, pois é esta a quantidade de elétrons que falta para que completem o octeto.

Sendo assim, a fórmula será:

S r_{1}^{2 +} + I_{2}^{-} \to S r I_{2}

17) Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.

Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é:

Dado: número atômico: P=15; As=33.

A) número de elétrons
B) soma das partículas nucleares
C) quantidade de níveis eletrônicos
D) configuração da camada de valência

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra D

De acordo com a tabela periódica, o fósforo e do arsênio pertencem ao grupo 15, o que indica que esses elementos químicos apresentam a mesma configuração eletrônica de última camada, a camada de valência, do tipo ns2 np3. O fósforo tem número atômico 15, e sua distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Logo, a camada de valência do fósforo é 3s2 3p3. O arsênio tem número atômico 33, e sua distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 3d10 4p3. Logo, a camada de valência do arsênio é 4s2 4p3. Portanto, os átomos desses dois elementos químicos apresentam a mesma configuração da camada de valência. A alternativa correta é a letra D.

Continua após a publicidade..

18) Com relação ao grupo do oxigênio na classificação periódica, se existe H2O, é provável que exista também:

A) H₂S
B) H₃Se
C) H₄S
D) H₄Se
E) H₄O

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra A

Elementos químicos que fazem parte de um mesmo grupo da tabela periódica apresentam o mesmo número de elétrons de valência, diferindo apenas em relação à camada de valência em que estes se encontram. Ou seja, os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica compartilham, doam, ou recebem o mesmo número de elétrons, fazendo a mesma quantidade de ligações químicas com outros átomos.

Considerando-se a análise anterior e que a fórmula molecular é uma forma de se representar a melhor proporção entre os átomos que compõem uma determinada espécie química, podemos concluir que se existe a substância cuja fórmula molecular é H₂O, existe também a de fórmula H₂S.

Alternativa correta, A.

19) De acordo com a imagem e as informações fornecidas no texto é correto concluir, a respeito do elemento zinco, que

A) pode apresentar número de oxidação +2.
B) apresenta número de nêutrons igual a 30.
C) apresenta 8 elétrons na camada de valência.
D) a passagem do estado sólido para o líquido ocorrerá 907°C.
E) a passagem do estado líquido para o gasoso ocorrerá a 419,5°C.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra A

O número atômico representa o número de prótons de um elemento e sua massa o número de prótons somado ao de nêutrons. Se a massa do zinco é 65 e o número atômico é 30, então o número de nêutrons é 35.
A camada de valência é a última camada de distribuição a receber elétrons e pela sua distribuição 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² a camada de valência possui 2 elétrons.
O que representa a passagem do estado sólido para o líquido é a temperatura do ponto de fusão e este para o zinco é 419,5 °C. A temperatura de ebulição para este elemento passar do estado líquido pata gasoso é 907° C.
Pela semirreação de oxidação, vê-se que o zinco tem número de oxidação +2, pois tem 2 elétrons na camada de valência.

Continua após a publicidade..

20) O estrôncio-90, Sr3890, é o principal isótopo desse elemento químico encontrado nos reatores nucleares. Sobre esse isótopo, é correto afirmar que seu cátion bivalente possui

A) 38 prótons, 50 nêutrons e 36 elétrons.
B) 36 prótons, 52 nêutrons e 38 elétrons.
C) 38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons.
D) 38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.
E) 36 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra D

{}_{38}^{90}{Sr}

Z = 38
A = 90
Z = número de prótons
p = 38
A = N + Z
90 = N + 38
N = 52 C
Cátion bivalente: Sr2+
O átomo perdeu dois elétrons e -= 36

« Anterior 1 2 3 Próximo »