Questões Sobre Distribuição Eletrônica - Química - 1º ano do ensino médio
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21) Considerando o conjunto de informações apresentadas no texto para o elemento zinco, pode-se afirmar corretamente que ele é um
- A) metal alcalino.
- B) metal de transição.
- C) metal inerte.
- D) calcogênio.
- E) halogênio.
A alternativa correta é letra B
Pela ordem de preenchimento do diagrama de Pauling, vê-se que o subnível mais energético é o d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 e por isso tem-se que o zinco é um metal de transição.
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22) A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui
- A) 73 elétrons.
- B) 2 elétrons na camada de valência.
- C) 111 nêutrons.
- D) 184 prótons.
- E) 74 nêutrons.
A alternativa correta é letra B
O número atômico de um elemento é o número de prótons encontrado no núcleo do átomo desse elemento, simbolizado pela letra Z. A partir do enunciado descobrimos que o tungstênio possui 74 prótons, pois seu número atômico é 74.
O número de elétron é igual ao número de prótrons, portanto o número de elétrons é 74. Com isso eliminamos a alternativa A.
O número de massa de um elemento é a soma de prótons e de neutrôns no núcleo do átomo desse elemento, é simbolizada pela letra A. A partir do enunciado o tungstênio possui o número de massa igual a 184. Com este conhecimento eliminamos a alternativa D.
A partir disso, podemos descobrir quantos nêutrons tem no átomo de tungstênio subtraindo o número de prótons do número de massa, A-Z=n; 184-74=110 nêutrons, eliminando as alternativas C e E.
Fazendo então a distribuição eletrônica com o diagrama de Pauling para encontrar a última camada de valência, temos que a resposta correta é a alternativa B, pois na ordem crescente de n: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p6 5d4 6s2
terminando em 6s2 ou seja, 2 elétons no última camada de valência.
O número de elétron é igual ao número de prótrons, portanto o número de elétrons é 74. Com isso eliminamos a alternativa A.
O número de massa de um elemento é a soma de prótons e de neutrôns no núcleo do átomo desse elemento, é simbolizada pela letra A. A partir do enunciado o tungstênio possui o número de massa igual a 184. Com este conhecimento eliminamos a alternativa D.
A partir disso, podemos descobrir quantos nêutrons tem no átomo de tungstênio subtraindo o número de prótons do número de massa, A-Z=n; 184-74=110 nêutrons, eliminando as alternativas C e E.
Fazendo então a distribuição eletrônica com o diagrama de Pauling para encontrar a última camada de valência, temos que a resposta correta é a alternativa B, pois na ordem crescente de n: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p6 5d4 6s2
terminando em 6s2 ou seja, 2 elétons no última camada de valência.
23) A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p5 caracteriza o elemento pertencente à família dos:
- A) metais alcalinos
- B) metais alcalinos terrosos
- C) gases nobres
- D) halogênios
FAZER COMENTÁRIO- E) calcogênios
A alternativa correta é letra D
Pela distribuição apresentada, nota-se que na última camada eletrônica (camada 4), há 7 elétrons. Isso quer dizer que o elemento faz parte da família 17 (ou 7A), que se denomina Halogênios.Portanto, a resposta correta é a alternativa D.Continua após a publicidade..24) Vanádio (Z=23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do Vanádio?
- A) 1
- B) 2
- C) 3
- D) 4
FAZER COMENTÁRIO- E) 5
A alternativa correta é letra C
Seguindo a distribuição eletrônica de Linus Pauling, a configuração eletrônica do vanádio é a seguinte:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3Portanto, a resposta correta é a alternativa D.25) Uma das estratégias da indústria cosmética na fabricação de desodorantes baseia-se no uso de substâncias que obstruem os poros da pele humana, inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias utilizadas, inclui-se o sulfato de alumínio hexahidratado, Al2(SO4)3.6H2O. A configuração eletrônica correta do alumínio (Z=13), tal como se encontra nessa espécie química, é:
- A) idêntica à do elemento neônio
- B) 1s22s22p63s23p1
- C) idêntica a do íon Ca2+
- D) 1s22s22p3
FAZER COMENTÁRIO- E) (1s22s22p6)2
A alternativa correta é letra B
Seguindo a distribuição eletrônica proposta por Linus Pauling, tem-se a seguinte configuração para o alumínio.1s22s22p63s23p1Portanto, a resposta correta é a alternativa BContinua após a publicidade..« Anterior 1 2 3 - B) 1s22s22p63s23p1
- B) 2
- B) metais alcalinos terrosos