Questões Sobre Funções Inorgânicas - Química - 1º ano do ensino médio

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61) A água para consumo humano deve respeitar parâmetros de aspectos físicos, químicos e biológicos determinados. Um exemplo de água quimicamente inconveniente para consumo, e que pode causar danos econômicos, é aquela que possui elevada concentração de sais de cálcio e magnésio dissolvidos. Estes dificultam a utilização da água para lavagem e danificam sistemas de aparelhos que usam água aquecida, como maquinários das indústrias e das residências. A água, nessas condições, é conhecida como água

A) dura.
B) ácida.
C) potável.
D) patogênica.

A alternativa correta é letra A

Resposta A.
O enunciado descreve a "água dura" caracterizada pela presença de cátions provenientes de sais de cálcio, magnésio e ferro II dissolvidos.

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62) Na indústria de sabão duro usa-se um glicerídeo que é hidrolisado por uma base forte. A substância que pode ser usada na fabricação do sabão duro é:

Na indústria de sabão duro usa-se um glicerídeo que é hidrolisado por uma base forte. A substância que pode ser usada na fabricação do sabão duro é:

A) KMnO₄;
B) NaOH;
C) MnO₂;
D) H₂CO₃;
E) HCl.

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A alternativa correta é letra B

O único composto entre as alternativas que é uma base é o hidróxido de sódio, NaOH. Os compostos KMnO₄e o MnO₂ são óxidos, enquanto o H₂CO₃e o HCl são ácidos.

Portanto, alternativa b.

63) De uma certa substância, fazemos as afirmações a seguir:

I. reage com ácido, dando água e sal

II. em presença de água, sofre dissociação iônica parcial

III. em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha

A substância que se enquadra nas propriedades dadas é:

A) BaSO₄
B) CH₄
C) Mg(O
D)₂
E) SO₃

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A alternativa correta é letra C

I. Se reage com ácido, dando os produtos de uma reação de neutralização (sal e água), logo, o composto é uma base.

II. A dissociação parcial indica que a base em questão é uma base fraca.

III. Se, em presença de fenolftaleína, fica vermelho, confirma a idéia de que o composto é básico.

Portanto, a única opção é o hidróxido de magnésio, alternativa C.

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64) O agricultor corrige a acidez do solo usando CaCO3,que reage com íons de H+. Não havendo calcário, o que o agricultor poderá usar com a mesma finalidade?

O agricultor corrige a acidez do solo usando CaCO_3,que

reage com íons de H⁺. Não havendo calcário, o que o agricultor poderá usar com a mesma finalidade?

A) HCl;
B) H₂O;
C) Ca(O
D)₂;
E) H₂SO₄;

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A alternativa correta é letra C

A questão aborda o conceito de identificação de bases. Para combater a acidez do solo, é necessário a adição de uma base, pois ela neutralizará o excesso de H⁺ presente no solo. Assim, dentre as alternativas, somente uma base está listada, que é o Ca(OH)₂ , hidróxido de cálcio. Assim, a alternativa correta é a C.

65) Da reação de neutralização completa do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio pode se obter sal e água. Qual das reações químicas abaixo melhor exemplifica este processo:

Da reação de neutralização completa do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio pode se obter sal e água. Qual das reações químicas abaixo melhor exemplifica este processo:

A) HCl + H₂O → NaCl + NaOH
B) NaCl + H₂O → HCl + NaOH
C) HCl + SoOH → SoCl + H₂O
D) 3HCl + 2NaOH → 5NaCl +6H₂O
E) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

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A alternativa correta é letra E

O sódio é um metal da família dos alcalinos terrosos gera o cátion Na⁺. O hidróxido é o ânion OH^-. Portanto a fórmula do hidróxido de sódio é NaOH.

O hidrogênio gera o cátion H⁺, enquanto o ânion cloro (que está na família 17) é representado por Cl^-. Assim, a fórmula do ácido clorídrico é HCl.

A reação de neutralização desses ácidos é:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

A opção E é a correta.

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66) Considere as seguintes afirmações:

I. o HCl é um ácido mais forte que o HBr;

II. a ligação H-Cl é mais forte que a ligação H-Br;

III. a dissolução do HBr na água é um processo exotérmico;

IV. durante a dissolução do HBr em água, verifica-se que há um aumento da temperatura da água.

São corretas as afirmações

A) I, II, III e IV.
B) I, II e III, apenas.
C) I, III e IV, apenas.
D) II, III e IV, apenas.
E) II e IV, apenas.

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A alternativa correta é letra D

Com base nas informações do texto de referência e em algumas definições da Química, podemos analisar cada uma das afirmações:

I. o HCl é um ácido mais forte que o HBr - FALSO. Os ácidos citados apresentam os seguinte valores de pka, segundo o texto:

HCl: pK_a = -8

HBr: pK_a= -9

Pela definição de pka, podemos concluir qual dos ácidos citados será mais forte:

pK_a = -log K_a

Para o HCl: -8 = - log K_a ∴ K_a = 10⁸

Para o HBr: -9 = -log K_a ∴ K_a = 10⁹

Sendo K_a (constante de dissociação ácida) definida pela seguinte relação, para um ácido genérico HA:

\frac{[A -] . [H +]}{[H A]}

Desta relação, podemos concluir que quanto maior o valor de K_a, maior a força do ácido, pois maior será a concentração dos íons H⁺_(aq) na solução. Portanto, dentre os ácidos citados, o HBr é o ácido mais forte, pois apresenta o maior valor de K_a.

II. a ligação H-Cl é mais forte que a ligação H-Br - VERDADEIRO. Como o HCl é ácido mais fraco que o HBr (alternativa anterior), podemos concluir que apresenta a ligação mais forte. A ligação mais forte do H-Cl resulta na sua menor dissolução em solução aquosa, pois será necessária uma maior quantidade de energia para romper essa ligação e gerar os íons H⁺_(aq) e Cl^-_(aq), quando comparado ao HBr.

III. a dissolução do HBr na água é um processo exotérmico - VERDADEIRO. Pode-se constatar experimentalmente que uma reação exotérmica é beneficiada pela diminuição da temperatura, ao passo que, o aumento da temperatura desfavorece esse tipo de reação. Como os dados fornecidos pela questão (tabela) informam que, à medida que a temperatura da água aumenta, a dissolução do HBr diminui, podemos inferir que trata-se de uma dissolução exotérmica.

IV. durante a dissolução do HBr em água, verifica-se que há um aumento da temperatura da água. VERDADEIRO. Conforme concluído na alternativa anterior, a dissolução do HBr em água, trata-se de um processo exotérmico. Assim, ao longo do processo haverá liberação de energia, ocasionando o aumento da temperatura da água.

Portanto, a alternativa correta é D.

67) Considere a estrutura molecular da apigenina:

A apigenina é um ácido de _____________, pois possui

grupos funcionais ______________, doadores de _______________.

Assinale a alternativa que completa corretamente as

lacunas.

A apigenina é um ácido de _____________, pois possui

grupos funcionais ______________, doadores de _______________.

Assinale a alternativa que completa corretamente as

lacunas.

A) Lewis – hidroxilas – elétrons
B) Lewis – fenóis – hidrogênios
C) Brönsted-Lowry – fenóis – prótons
D) Brönsted-Lowry – hidroxilas – elétrons
E) Brönsted-Lowry e Lewis – fenóis – prótons

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A alternativa correta é letra C

Um ácido de Brönsted-Lowry é definido como uma espécie química que é doadora de prótons na forma do íon H⁺. Portanto, para que uma espécie química possa ser classificada como um ácido de Brönsted-Lowry, ela deve apresentar em sua estrutura, átomos de hidrogênio que sejam ionizáveis, ou seja, que possam ser liberados para outra espécie química como o íon H⁺.

A Apigenina pode ser classificada como um ácido de Brönsted-Lowry porque apresenta átomos de H ionizáveis nas hidroxilas ligadas a anéis aromáticos, o que caracteriza os grupos funcionais fenóis, doadores de prótons.

Assim, a alternativa correta é C.

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68) No organismo, o fósforo é obtido pela reação de hidrólise de ânions maiores, formando o ânion fosfato, como ocorre na reação:

Se o ânion hidrogeno-fosfato receber mais dois hidrogênios,

I – forma um triácido.

II – o ácido formado se classifica como um hidrácido.

III – o nome do ácido formado é ácido fosforoso.

Está(ão) correta(s)

A) apenas I.
B) apenas II.
C) apenas III.
D) apenas I e II.
E) apenas I e III.

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A alternativa correta é letra A

A reação em questão (o ânion hidrogeno-fosfato recebendo mais dois hidrogênios) seria:

2H⁺ + HPO₄^-2→ H₃PO₄

Forma-se, desta forma, um triácido que tem por nome ácido fosfórico, o qual é um oxiácido.

Analisando-se as afirmativas enunciadas, pode-se ver que a unica correta é I.

Portanto, a alternativa correta é a letra A.

69) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.

Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:

A) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.
B) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
C) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
D) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.
E) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.

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A alternativa correta é letra A

Para responder a esta questão, vamos utilizar as seguintes definições:

Ácido de Lewis: É uma espécie química aceptora de pares de elétrons.

Base de Lewis: É uma espécie química que doa pares de elétrons, para tanto deve ter ao menos um par de elétron não compartilhado.

Ácido de Bronsted-Lowry: Espécie química doadora de íons H⁺.

Base de Bronted-Lowry: Espécie química receptora de íons H⁺.

Ácido de Arrhenius: Substâncias que em solução aquosa geram íons H⁺.

Base de Arrhenius: Substâncias que em solução aquosa liberam íons OH^-^.

Com bases nestas definições, podemos então analisar as proposições:

a) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos. O átomo de N presente na estrutura realmente possui um par de elétron não compartilhado, podendo atuar como uma base de Lewis, pela definição.

b) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário. O fato de possuir um nitrogênio terciário não define a substância como um ácido. Essa classificação não está de acordo com a definição de um ácido de Bronsted-Lowry.

c) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido. O átomo de nitrogênio da substância não está apto a receber par de elétron porque já possui seu octeto completo.

d) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de

nitrogênio capaz de doar próton. O átomo de Nitrogênio da substância não pode atuar como ácido de Arrhenius porque não apresenta H ionizável ligado diretamente a ele.

e) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido. Essa classificação não está de acordo com a definição de base de Lewis.

Portanto, a alternativa correta é A.

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70) (ITA) Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:

(ITA) Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:

A) reage mais rapidamente com metais;
B) tem maior constante de dissociação;
C) tem menor constante de dissociação;
D) consome menos mols de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização;
E) consome mais mols de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização;

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A alternativa correta é letra B

A força de um ácido está relacionada com o grau de dissociação da molécula em meio aquoso. Quanto maior a constante de dissociação de um ácido maior a sua força ácida. Logo, a opção correta é a "B".

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