Questões Sobre Funções Inorgânicas - Química - 1º ano do ensino médio

A questão aborda o conceito de força dos ácidos. Para  que a lâmpada apresente maior brilho, é necessário uma maior quantidade de íons presentes na solução, para que possa haver uma maior corrente elétrica.

Assim, dentre os compostos citados, todos ácidos, o que apresenta maior força é o HNO₃ , ácido considerado mais forte devido a regra geral de retirar o número de átomos de hidrogênio do número de átomos de oxigênio, como essa subtração resulta em 2, indica que o ácido é forte.

Nos outrso casos, o HF e H₂S são hidrácidos fracos pelo fato de o oxigênio e o enxofre possuirem uma alta eletronegatividade.

Aplicando a regra de força de oxiácidos para o H₃PO₄ e H₄SiO_4, resulta em 1 e 0, indicando que são moderados e fraco, respectivamente.

Por isso, quando este está em solução, toda a quantidade de HNO₃ presente se ioniza, liberando uma maior quantidade de íons do que os demais ácidos fracos mencionados nas outras alternativas, que se ionizam parcialmente.

Portanto a resposta correta é a alternativa B.

Para ácidos, quanto maior a constante de dissociação mais forte é o ácido, pois suas forças intermoleculares serão mais fracas e o ácido se dissociará mais fácil. A sequência, observando a tabela ficará, então: cloroso > fluorídrico > acético > hipocloroso > cianídrico. Portanto, a alternativa correta é a letra A.

Oxiácidos são nomeados de acordo com o ácido-padrão de cada elemento.

O ácido padrão possui nomenclatura ácido ____ico.

Ácidos com um oxigênio a menos que o padrão possui nomenclatura ácido ____oso.

 

Portanto, os nomes dos ácidos são:

Deve-se saber que o ácido sulfúrico tem formula H₂SO₄, e a reação produz sulfato de ferro FeSO₄, portanto A é a alternativa correta.

Um ácido é classificado como oxiácido se ele possui oxigênio em sua fórmula molecular.

Um diácido é aquele que, quando ionizado, libera dois íons H⁺ para a solução, ou seja, ele deve possuir dois hidrogênios ionizáveis.

 Dentre as alternativas, o único ácido que pode ser classificado como oxiácido e diácido é H₂SO₃. Portanto a alternativa D.

Os hidrácidos são ácidos que contém apenas hidrogênio e um ânion. De acordo com a nomenclatura, a terminação -ídrico é indicada apenas para esse tipo de ácido.

Portando o ácido cianídrico é aquele em que o ânion cianeto (CN^-) liga-se ao hidrogênio, sem a presença de oxigênio na molécula.

Portanto o ácido cianídrico é o HCN, alternativa B.

A fórmula dos ácidos apresentados na tabela são: 

 

Portanto a alternativa correta é a alternativa A.

O grau de ionização de um ácido é determinado por:

 

A ionização de um ácido segue a seguinte equação:

 

HX → H⁺ + X^-

 

A força dos ácidos é medida pelo grau de ionização. Quanto maior o grau de ionização, maior será a quantidade de moléculas de H⁺  no meio e mais forte será o ácido.

Dessa forma, o ácido mais forte é o HCl.

 

O bicarbonato de sódio é um sal que prevêm de uma base forte, o hidróxido de sódio (NaOH) e de um ácido fraco, o ácido carbônico (H₂CO₃). O bicarbonato, quando reage com um ácido qualquer, libera gás carbônico:

HA + HCO₃^- → H₂O + A^- + CO₂

Vamos analisar cada uma das alternativas. (I) Correto. Todos os compostos citados sofrem ionização em meio aquoso, originando o cátion H⁺ e seus respectivos ânions. (II) Correto. Todos os compostos citados correspondem à descrição de ácido de Arrhenius. (III) Correto. Todos apresentam ligações covalentes entre seus átomos  sendo, portanto, compostos moleculares. (IV) Correto. O HCl e o H₂SO₄ apresentam alto grau de ionização, sendo considerados ácidos fortes. (V) Incorreto. O H₃BO₃ e H₂CO₃ apresentam baixo grau de ionização (ácidos fracos) sendo, portanto, condutores fracos de corrente elétrica. Estão coerentes as assertivas I, II, III e IV, portanto, a resposta correta é a alternativa E.