Questões Sobre Leis Ponderais - Química - 1º ano do ensino médio

 A reação citada no enunciado é a seguinte.

 

$\begin{array}{l}CaC{O}_3 \stackrel{△}{\to } CaO + C{O}_2\\ \end{array}$7,5 g de CaCO₃ impuro foram adicionadas ao cadinho de 38,4 g de massa, totalizando 45,9 g.

Após ser aquecido o cadinho passa a ter massa de 41,97g.

Segundo a Lei de Lavoisier, durante uma reação as proporções são mantidas, do início ao fim da reação.

A partir disso concluímos que foram formados 3,57g de CaO e 3,93g de CO₂, que foi disperso no ar.

Calculando a pureza do CACO₃.
 

Calculando a porcentagem de impurezas:
$$\begin{gathered} 100\% 7,5g \\ p \% 6,375g \\ p = 85\% \end{gathered}$$
 

Alternativa D.

 O modelo de Dalton precisou ser modificado devido a descoberta dos íons, não sendo capaz de explicar a condução de eletricidade de uma solução aquosa salina , já que os mesmos átomos podem conduzir eletricidade quando estão em solução, e na forma sólida não (caso dos sais).

Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

O carvão, quando queimado, sofre uma transformação química liberando gases para a atmosfera, tornando a peça de carvão mais leve do que anteriormente, na balança. Já a lã de aço aumenta sua massa quando queimada, devido ao ferro escaldante combinado com oxigênio. Assim, ao queimar B (palha de aço) e C (carvão), ocorrerá, respectivamente, aumento e redução de suas massas. Para se restabelecer o nível das balanças dever-se-á adicionar massa do prato A (carvão) e retirar massa do prato D (palha de aço). Portanto, a resposta é a alternativa A.

Traduzindo o enunciado da questão, para uma equação da reação, tem-se a seguinte reação de oxidação do Fe⁰ (s) a Fe³⁺.

2Fe⁰(s) + 3/2O₂(g) → Fe₂O₃(s)

Como, foi informado que a esponja de aço é igual a 1g e esta é constituída principalmente por ferro (Fe). Aplicando a Lei de Lavoisier (Lei da conservação das massas), em que esta nos diz que numa reação química num sistema fechado, a massa permanece constante, ou seja, m _reagentes = m _produtos , tem-se que:

m_reagentes = 1 g + 1 g (considera-se mesma massa de oxigênio para exemplificar) e m_produtos = 2g.

Portanto, a massa de Fe₂O₃ é maior 1 g, pois na sua composição química não tem somente ferro mas, também oxigênio. Alternativa E.

A reação de Magnésio com oxigênio é representada por:$2\mathrm{Mg} +{\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{MgO}$

Alternativa (a) - Incorreta, pois são diretamente proporcionais, de acordo com os dados do gráfico e com a equação da reação, aumentando a quantidade de massa de magnésio é necessário maior massa de oxigênio para formar o óxido de magnésio.

Alternativa (b) - Incorreta, pois interpolando no gráfico 2x 10g de oxigênio reagem com 3 x 10g de magnésio. A proporção da reação é  2 (Oxigênio): 3(Magnésio). Então 2x10g de O₂ –––– 3x10g de Magnésio

X                –––– 48g de Magnésio

X=32g de O₂

Alternativa (d) - Incorreta, pois como mostrado na alternativa anterior 60g de Magnésio reagem com 40g de oxigênio , adicionando maior quantidade de oxigênio só promove um excesso do mesmo e não maior produção de Óxido de Magnésio.

Alternativa (e) - Incorreta, pois como está demonstrado na alternativa b esta proporção é de 2 de Oxigênio:3 de Magnésio

A água oxigenada (H₂O₂) possui massa molar de 34 g/mol. Se temos 1 mol/L, temos 34 g/L de H₂O₂​ nesta solução. A sua decomposição causa a liberação de O₂​. O gás oxigênio possui massa molar de 32 g/mol. Logo se toda a água oxigenada fosse decomposta, teríamos 32 g de O₂​, pois a decomposição de 1 mol de H₂O₂ gera 1 mol de O₂​. Como a massa foi um quarto, conclui-se que 25% da água oxigenada foi decomposta. Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

Analisando as massas atômicas do oxigênio e do enxofre, tem-se, respectivamente, 16 e 32 u.m.a.

Com isso, chega-se que a massa molecular do SO₂ é de 64 u.m.a.

A porcentagem ponderal de enxofre no óxido em questão equivale a:

                         100. 32/64 = 50%

Portanto, a resposta correta é a alternativa E.

Ao afirmar que tinha fé em sua balança, Lavoisier atribuía relevância aos experimentos realizados por ele. Tal afirmação decorre do fato de Lavoisier ter constatado de forma experimental que, num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes com as massas dos produtos era constante. Ou seja, com base nestes experimentos Lavoisier pôde constatar que a Lei da Conservação das Massas, cujo enunciado afirma que não há criação ou destruição da matéria - apenas há conversão de uma forma em outra, era verdadeira.

 

Portanto, a alternativa correta é C.

Inicialmente, devemos saber a quantidade de cada um dos nutrientes citados, com base nas porcentagens citadas no enunciado, para 100 g de sorvete. 5% de proteínas em 100 g de sorvete são 5 g de proteínas. 22% de carboidratos em 100 g de sorvete são 22 g de carboidratos. 13% de gorduras  em 100 g de sorvete são 13 g de gorduras. O segundo passo é usar os valores de calor liberado por grama de cada um dos nutrientes e multiplicar pela pelas massas de cada um deles em 100 g de sorvete, conforme segue:

Proteínas: $5\times 16,7=83,5 \mathrm{kJ}$

Carboidratos: $22\times 16,7=367,4 \mathrm{kJ}$

Gorduras: $13\times 33,7=490,1 \mathrm{kJ}$

O último passo requer a soma do calor liberado total para cada um dos nutrientes e dividir o valor energético diário recomendável para uma criança por este valor. O calor liberado pelos três nutrientes em 100 g de sorvete será:

E a quantidade de sorvetes de 100 g necessários:

Assim, serão necessários aproximadamente 9 sorvetes de 100 g para suprir a demanda diária de uma criança. Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

Considerando-se, de acordo com a lei de Proust, que numa reação química há uma proporção constante entre as massas das substâncias partcipantes, podemos considerar as seguintes relações:

A proporção em mols entre C₃H₈ e H₂O é de 1:4. Considerando-se essa proporção em massa, temos que 44g de C₃H₈ (massa de 1 mol) produzem 72g de H₂O (massa de 4 mols).

 

Alternativa correta, E.