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O CaCO3 é um dos constituintes do calcário, importante matéria-prima utilizada na fabricação do cimento. Uma amostra de 7,50 g de carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho de porcelana de massa 38,40 g e calcinada a 900ºC, obtendo-se como resíduo sólido somente o óxido de cálcio. Sabendo-se que a massa do cadinho com o resíduo foi de 41,97 g, a amostra analisada apresenta um teor percentual de CaCO3 igual a Dados: massa molar em g/mol: Ca = 40; C = 12; O = 16.
O CaCO3 é um dos constituintes do calcário, importante matéria-prima utilizada na fabricação do cimento. Uma amostra de 7,50 g de carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho de porcelana de massa 38,40 g e calcinada a 900ºC, obtendo-se como resíduo sólido somente o óxido de cálcio. Sabendo-se que a massa do cadinho com o resíduo foi de 41,97 g, a amostra analisada apresenta um teor percentual de CaCO3 igual a
Dados: massa molar em g/mol: Ca = 40; C = 12; O = 16.
- A) 70 %.
- B) 75 %.
- C) 80 %.
- D) 85 %.
- E) 90 %.
Resposta:
A alternativa correta é letra D
A reação citada no enunciado é a seguinte.
7,5 g de CaCO3 impuro foram adicionadas ao cadinho de 38,4 g de massa, totalizando 45,9 g.
Após ser aquecido o cadinho passa a ter massa de 41,97g.
Segundo a Lei de Lavoisier, durante uma reação as proporções são mantidas, do início ao fim da reação.
A partir disso concluímos que foram formados 3,57g de CaO e 3,93g de CO2, que foi disperso no ar.
Calculando a pureza do CACO3.
Calculando a porcentagem de impurezas:
Alternativa D.
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