Qual é a massa de água (H2O) obtida na combustão completa de 88 g de gás propano (C3H8)?

C₃H₈ + 5O₂→ 4 H₂O + 3 CO₂

A) 44g.
B) 22g.
C) 72g.
D) 88g.
E) 144 g.

Resposta:

A alternativa correta é letra E

Considerando-se, de acordo com a lei de Proust, que numa reação química há uma proporção constante entre as massas das substâncias partcipantes, podemos considerar as seguintes relações:

\begin{array}{l} P r o p o r ç ã o C_{3} H_{8} - H_{2} O \\ 1 : 4 (e m m o l s) \\ E m m a s s a : 44 g : 72 g \\ 88 g : 144 g \end{array}

A proporção em mols entre C₃H₈ e H₂O é de 1:4. Considerando-se essa proporção em massa, temos que 44g de C₃H₈ (massa de 1 mol) produzem 72g de H₂O (massa de 4 mols).

Visto que, pela lei de Proust, há uma proporção em massa entre os reagentes e produtos de uma reação, ao utilizarmos uma massa de 88g de C₃H₈ ( 44g x 2) sabemos que serão produzidos 144 g de H₂O (72g x 2).

Alternativa correta, E.

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Qual é a massa de água (H2O) obtida na combustão completa de 88 g de gás propano (C3H8)?

Resposta:

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