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Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido de ferro (III) como único produto. Logo, se 1 g de esponja de aço for aquecido e sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante será
- A) menor do que 1 g, pois na combustão forma-se também CO2(g).
- B) menor do que 1 g , pois o óxido formado é muito volátil.
- C) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas.
- D) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio.
- E) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro.
Resposta:
A alternativa correta é letra E
Traduzindo o enunciado da questão, para uma equação da reação, tem-se a seguinte reação de oxidação do Fe0 (s) a Fe3+.
2Fe0(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s)
Como, foi informado que a esponja de aço é igual a 1g e esta é constituída principalmente por ferro (Fe). Aplicando a Lei de Lavoisier (Lei da conservação das massas), em que esta nos diz que numa reação química num sistema fechado, a massa permanece constante, ou seja, m reagentes = m produtos , tem-se que:
mreagentes = 1 g + 1 g (considera-se mesma massa de oxigênio para exemplificar) e mprodutos = 2g.
Portanto, a massa de Fe2O3 é maior 1 g, pois na sua composição química não tem somente ferro mas, também oxigênio. Alternativa E.
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