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Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a reação esquematizada abaixo:
K2CO3(s) + 2 HNO3(aq) → 2 KNO3(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:
- A) A lei de Lavoisier não é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
- B) A lei de Lavoisier não é válida para reações em soluções aquosas.
- C) De acordo com a lei de Lavoisier a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes quando estes se encontram no mesmo estado físico.
- D) Para se verificar a lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
- E) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a lei de Lavoisier.
Resposta:
A alternativa correta é letra D
A Lei de Lavoisier pode ser verificada quando é adotado um sistema fechado, fato que não ocorreu na experiência. Assim, em sistema aberto, há a liberação do gás CO2 para o ambiente, acarretando em uma menor massa medida.
Portanto, a resposta correta é a alternativa D.
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