Questões Sobre Ligações Químicas - Química - 1º ano do ensino médio

A espécie química característica do ozônio (O₃), é formada a partir de três átomos de oxigênio unidos por ligações do tipo covalente, por isto pode-se afirmar que se trata de uma substância química molecular.

A estrutura do ozônio pode ser representada da seguinte forma:

Como o oxigênio requer dois elétrons a fim de completar seu octeto e atingir a estabilidade, podemos concluir que dois dos átomos de O do ozônio fazem uma ligação dupla entre si, cada um recebe dois elétrons e atinge a estabilidade, e um destes átomos doa um par de elétrons não compartilhado ao terceiro átomo de O, de modo que este também complete oito elétrons na camada de valência (octeto completo).

Desta forma, a alternativa correta é B.

As ligações intermoleculares presentes nas substâncias citadas são as seguintes:

Cl₂: pelo fato da molécula ser apolar, as ligações entre suas moléculas são do tipo forças de London, mais fracas que as das outras substâncias citadas.

HI: o tipo de ligação é do tipo dipolo-dipolo, típica de moléculas polares formadas por ligações covalentes. São ligações mais estáveis que as forças de London, entretanto, menos estáveis que as ligações de hidrogênio.

H₂O: na água, há a presença de ligações de hidrogênio, que ocorrem quando há ligação de um átomo de oxigênio de uma molécula, ligado a um átomo de H, F ou N, a outro átomo de H, F ou N da molécula  vizinha. É o tipo de interação intermolecular mais forte dentre as outras interações formadas por ligações covalentes.

NaCl: as moléculas são formadas por ligações iônicas, o que faz com que essa substância tenha as ligações mais estáveis dentre todos os outros tipos de ligação. 

Dessa forma, sabendo que uma ligação mais estável demanda maior energia para que haja o desprendimento das moléculas, chega-se na seguinte ordem crescente de ponto de fusão:

Cl₂ < HI < H₂O < NaCl

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

Analisando a tabela fornecida pode-se identificar que acima da temperatura de ebulição (TE) as substâncias se encontram no estado gasoso, entre as temperaturas de ebulição (TE) e  fusão (TF) as substâncias estão no estado líquido e abaixo da temperatura de fusão (TF) estão no estado sólido. Logo, se a temperatura de ebulição do metano é menor que –114 °C, isto significa que nesta temperatura está no estado gasoso. O propano e o eteno, à –114 °C estão entre a temperatura de ebulição e fusão, portanto, estão no estado líquido. E o propino, à –114 °C está abaixo da temperatura de fusão e, desta forma, está no estado sólido. Portanto, a resposta correta é a alternativa E.

O alumínio metálico é um átomo neutro (possui carga elétrica nula). Já o alumínio da pedra-ume por ser um cátion trivalente, está com falta de 3 elétrons (neste caso, basta lembrar que íons com cargas positivas são denominados cátions e que a palavra "trivalente" indica a quantidade de elétrons), portanto, um cátion trivalente terá carga elétrica 3+.
Alternativa C.

A alternativa que melhor demonstra o sistema Antes da fusão é a alternativa B, um sistema organizado, quase sem espaços entre elas. Já após a fusão o sistema se desorganiza, mas não perde elementos e nem se mantêm organizado.
Alternativa B.

A questão a aborda os conhecimentos sobre oxidação juntamente com o valor econômico dos metais. Ferro e ouro apesar de serem metais possuem propriedades diferentes.  O ferro tem facilidade para sofrer oxidação, formação de ferrugem - óxido de ferro -  quando exposto a úmidade e ao oxigênio. Já  ouro não se oxida facilmente, sendo considerado inerte.
LETRA D.     

O bronze se trata de uma liga metálica composta, principalmente, por cobre e estanho; portanto, não pode ser classificado como ametal. E o ferro é  um metal, podendo ser uma substância pura. Assim, a opção correta é a E.

Em cada molécula podemos ver as seguintes ligações dativas:

$\begin{array}{l} O\\ \uparrow \\ HO-N=O\end{array}$   (HNO₃)

$\begin{array}{l}O=S\to O\\ \downarrow \\ O\end{array}$       (SO₃)

$\begin{array}{l} O\\ \uparrow \\ HO-Cl\to O\\ \downarrow \\ O\end{array}$   (HClO₄)

 

Como as ligações dativas são representadas pelas setas acima, logo, temos 6 ligações dativas nas três moléculas.

Sabe-se que a ureia é um composto orgânico, no qual o carbono, como átomo central, realiza uma ligação dupla do tipo covalente com o oxigênio (ligação sigma + ligação pi), e uma ligação simples covalente com cada grupo NH₂. 

O sulfato de amônio, por sua vez, corresponde a um sal iônico, cujo cátion é o amônio (NH₄⁺) de atomicidade 2 e o ânion é o sulfato (SO₄^2-) de atomicidade 1. Estes dois componentes realizam uma ligação iônica entre si.

Porém, também pode-se deduzir que são realizadas ligações covalentes entre os átomos de cada íon separadamente.

Portanto, a alternativa certa é a e.

A dupla ligação entre carbonos pode ser entendida como uma ligação mais forte entre os dois átomos, pelo fato da força de atração ser maior.
Dessa forma, o comprimento da ligação dupla é menor que o da simples ligação e a energia envolvida é maior, ou seja, é necessário uma maior energia para poder separar os dois átomos ligados por uma dupla ligação, do que por uma simples.
Portanto, a resposta correta é a alternativa A.