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A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,
- A) SO2 e H2S.
- B) N2 e H2O.
- C) NH3 e H2O.
- D) N2 e H2S.
- E) SO2 e NH3.
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Resposta:
A alternativa correta é letra B
O ponto de ebulição está relacionado com a quebra de ligações. Ligações polares apresentam maior ponto de ebulição do que as apolares, pelo fato destas necessitarem de maior energia para serem rompidas. Dentre as polares, a ligação que necessita de maior energia para ser rompida é a ligação de hidrogênio. Analisando as moléculas temos:
N2 : apolar, ligação do tipo dipolo instantâneo - dipolo induzido.
SO2 : polar, ligação do tipo dipolo-dipolo.
H2S : polar ligação do tipo dipolo-dipolo.
NH3 : polar ligação de hidrogênio.
H2O : polar ligação de hidrogênio.
Temos, portanto, que a ligação mais fraca é a apolar existente entre os átomos de nitrogênio no N2. A ligação mais forte é a ligação de hidrogênio, existente nas moléculas de amônia e água. Porém, a água faz quatro ligações de hidrogênio por molécula, enquanto a amônia faz apenas duas. Dessa forma, pela água possuir maior número de ligações de hidrogênio ela requer mais energia para romper essas ligações e, portanto, possui maior ponto de ebulição que os outros compostos.
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