As moléculas BF3 e NH3 apresentam, respectivamente, geometrias:

A geometria molecular diz respeito à posição espacial dos átomos que compõem uma molécula. Pode-se fazer uma previsão da geometria molecular a partir da quantidade de nuvens eletrônicas (pares de elétrons compartilhados e não - compartilhados)  ao redor do átomo central desta molécula. Para tanto, considera-se que as nuvens eletrônicas repelem-se mutuamente, de modo que, se encontram no espaço à maior distância angular possível umas das outras.

 

Geometria molecular do BF₃: O elemento químico boro (B) pertence à familia 3A da tabela periódica. Isto significa que o B possui três elétrons na camada de valência e, diferentemente da maioria dos elementos químicos, atinge a estabilidade com apenas  6e^- na camada de valência. Assim, ao redor do átomo central B, há três nuvens eletrônicas (pares de elétrons compartilhados com os três átomos de F). A maior distância angular possível entre três nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central é de 120°. Essa geometria é denominada trigonal plana ou triangular.

 

Geometria molecular do NH₃: O átomo central desta molécula, o nitrogênio (N), pertence à família 5A da tabela periódica, ou seja, possui um total de 5e^- na camada de valência, fazendo três ligações para atingir a establilidade proveniente do octeto (8e^- na camada de valência) completo. Assim, ao redor do átomo central há quatro nuvens eletrônicas: 3 pares de elétrons compartilhados com átomos de H e 1 par de elétrons não - compartilhados. A geometria molecular resultante deste arranjo espacial é denominada piramidal.

 

Portanto, a alternativa correta é C.