Com relação à geometria das moléculas, a opção correta a seguir é:

 A geometria de uma molécula pode ser identificada com base em pelo menos dois fatores: quantidade de nuvens eletrônicas (pares de elétrons compartilhados e não-compartilhados) ao redor do átomo central e tipo de ligação entre os átomos que compõem tal molécula. 

 

Com base na teoria da repulsão dos pares eletrônicos, as nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central estão localizadas no espaço de modo a minimizar as repulsões mútuas entre as mesmas. Desta forma, a depender da quantidade de nuvens eletrônicas, as moléculas poderão apresentar diferentes geometrias.

 

Analisando-se as moléculas citadas:

 

NO: Esta molécula biatômica, assim como todas as moléculas biatômicas, apresenta geometria plana, ou linear.

 

CO₂: O dióxido de carbono é formado por duas ligações duplas C=O. A ligação dupla orienta os átomos envolvidos numa geometria linear, pois é necessário que os átomos estejam num mesmo plano para que essa ligação possa ocorrer.

 

NF₃: O átomo central desta molécula, o nitrogênio (N), pertence à família 5A da tabela periódica, indicando que este elemento apresenta um total de 5e^- na camada de valência, precisando de 3e^- para atingir a estabilidade do octeto (8e^- na camada de valência) completo. Assim, na molécula de NF₃ há um total de quatro nuvens eletrônicas ao redor deste átomo central: 3 pares de elétrons compartilhados com átomos de F e 1 par de elétrons não-compartilhados. A geometria molecular decorrente deste tipo de arranjo geométrico é piramidal.

 

H₂O: Na molécula de água, o átomo central é o oxigênio (O). Por pertencer à família 6A da tabela periódica, o átomo de O precisa de apenas duas ligações para adquirir estabilidade. Portanto, há um total de três nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, sendo duas correspondentes aos pares de elétrons das ligações O - H e um par de elétrons não-compartilhados. Assim, com base nesse arranjo, pode-se inferir que a geometria desta molécula é angular.

 

BF₃: O boro, diferentemente da maioria dos elementos químicos, apresenta três elétrons na camada de valência, mas atinge a estabilidade com apenas 6e^- na última camada eletrônica. Deste modo, na molécula de BF₃ não há pares de elétrons não-compartilhados ao redor do átomo de B. As três nuvens eletrônicas são correspondentes às três ligações iguais B - F. A melhor geometria de modo a minimizar as repulsões entre estas nuvens é a geometria trigonal plana ou triangular.

 

Alternativa correta, A.