Considere as configurações eletrônicas de dois elementos A e B no estado fundamental.

A = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

B = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Ao reagirem, a fórmula do composto formado por A e B e o tipo de ligação química da molécula serão, respectivamente:

A) AB; ligação covalente.
B) A₂B; ligação iônica.
C) AB₂; ligação iônica.
D) AB₃; ligação metálica.
E) A₃B; ligação covalente.

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Resposta:

A alternativa correta é letra C

Observando a distribuição eletrônica dos dois elementos, pode-se dizer que A é um metal alcalino-terroso, cedendo dois elétrons para se estabilizar, formando o íon A²⁺; já B é um halogênio e sua forma iônica é do tipo B^-. Sabendo isso, pode-se concluir que o composto formado é iônico representado por AB₂.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

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Considere as configurações eletrônicas de dois elementos A e B no estado fundamental.

Resposta:

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