Questões Sobre Ligações Químicas - Química - 1º ano do ensino médio

Podemos fazer a distribuição eletrônica do elemento X (20)
1 s²
2 s² 2p⁶
3 s² 3p⁶ 
4 s² 

Sabemos este elemento X tem 2 elétrons na última camada e ao se combinar com o elemento Y, 3 átomos são colocados na molécula, assim, 6 elétrons, cobriram a valência de 2 átomos Y, o que significa que cada um deles precisou de 3 elétrons para atingir 8 elétrons na última camada. Deste modo uma possível distribuição eletrônica do elemento Y seria:
1 s²
2 s² 2p³

O número atômico seria 7. Alternativa A.

A ligação iônica é caracterizada pela ligação entre átomos de pequena eletronegatividade com átomos de grande, sendo que ocorre a ligação entre seus íons, havendo a troca de elétrons.

Já a ligação covalente ocorre na ligação entre átomos de eletronegatividade elevada, havendo o compartilhamento de elétrons. Quando os átomos ligantes são iguais, a ligação é denominada covalente normal.

Dessa forma, se X e Y forem átomos do mesmo ametal, pelo fato dos ametais possuirem eletronegatividade elevada, a ligação entre X e Y poderá ser classificada como ligação covalente normal.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

Realizando a distribuição eletrônica dos compostos X e Y, tem-se o seguinte:

₁₉X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ - Metal alcalino (família 1A)

₁₇Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ - Halogêneo (família 7A)

 

Conclui-se que, os compostos são os respectivos íons: X⁺ e Y^-, formando então, o composto iônico de fórmula XY.

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

A ligação será iônica se os elementos tiverem uma diferença de eletronegatividade alta, como por exemplo, X ser um átomo da família 1 ou 2A e Y da 3A em diante.

E será covalente normal se ambos forem pertencentes da mesma família dos não-metais.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

Observando a distribuição eletrônica dos dois elementos, pode-se dizer que A é um metal alcalino-terroso, cedendo dois elétrons para se estabilizar, formando o íon A²⁺; já B é um halogênio e sua forma iônica é do tipo B^-. Sabendo isso, pode-se concluir que o composto formado é iônico representado por AB₂.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

O K(s) trata-se do metal potássio, e as ligações químicas que ocorrem ente seus átomos é do tipo metálica.

O HCl(g) apresenta dois compostos não-metálicos, com diferentes valores de eletronegatividade, sendo a ligação química entre eles do tipo covalente polar, já que que são dois elementos com diferentes eletronegatividades, o que possibilita um deslocamento da nuvem eletrônica, gerando pólos na molécula.

O KCl é um composto formado por um íon metálico (K⁺) e um halogêneo (Cl^-), sendo a ligação do tipo iônica.

O Cl₂ é um composto que apresenta ligação covalente apolar, já que o Cl é um átomo não metálico e há um equilíbrio do momento dipolo na molécula.

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

Vamos analisar cada uma das substâncias. O N_2(g), sabemos que é formado por ligações covalentes (moléculas); o Fe_(s) por ligação metálica; e o NaCl_(s) por ligação iônica (cristalino). Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

O gelo seco sofre sublimação (muda seu estado físico de sólido para gasoso), portanto, absorve energia para que suas interações intermoleculares sejam rompidas. O processo de absorção de energia é denominado endotérmico.

Logo, a alternativa correta é a letra D.

Os elementos contidos na molécula apresentam a seguinte configuração:

C: tetravalente, ou seja, capaz de fazer quatro ligações;

O: bivalente, pode compartilhar dois elétrons;

Cl: apresenta sete elétrons de valência, assim, necessita de um elétron para adquirir uma configuração estável de gás nobre.

Assim, combinando as características de cada um, tem-se que no fosfogênio há uma ligação dupla entre o C e o O, e duas ligações simples entre o carbono e cada um dos átomos de cloro.

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

A ligação covalente é definida como um tipo de ligação química em que há o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, resultando numa atração mútua entre os átomos que compartilham tais elétrons. Geralmente ocorre entre átomos de semelhante eletronegatividade, na maioria das vezes, dois não-metais.

Já a ligação iônica é caracterizada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Ocorre entre átomos que têm tendências opostas em atrair o elétron. Geralmente formada entre um metal (tende a doar par de elétron, formando um cátion) e um não-metal (abstrai o par de elétron do metal, formando um ânion).

 

A fim de determinar a alternativa correta, devemos analisar cada um dos compostos citados:

 

Água (H₂O): Essa substância tem sua estrutura constituída por ligações covalentes. Pode-se afirmar isso por ser formada apenas por não-metais (O e H) compartilhando elétrons entre si, sem formação de íons.

 

Cloreto de Sódio (NaCl): Essa substância é formada entre um metal e um não-metal. Tais elementos químicos apresentam tendências opostas em relação aos elétrons de valência. O sódio (Na) tende a perder um par de elétron e o Cl tende a atrair um par de elétron para si. Portanto, podemos concluir que formam-se ligações iônicas nesse composto.

 

Butano (C₄H₁₀): Assim como na água, nesse composto há apenas o compartilhamento de elétrons por átomos de eletronegatividades semelhantes. Ou seja, essa substância é formada apenas por ligações covalentes.

 

Alternativa correta B.