Questões Sobre Propriedades Coligativas - Química - 1º ano do ensino médio

O ponto de congelamento de uma solução guarda relação com a quantidade de partículas presentes na solução. Na solução A temos 0,6 mol/L de (C₂H₁₂O₆) que não se dissocia em água. Na solução C temos 0,2 mol/L de MgCl₂ que se dissocia formando
0,2 MgCl₂ ⇒ 0,2 Mg + 0,2.(2Cl^-) = 0,6 mol/L de partículas. Por isso o ponto de congelamento das soluções A e C são iguais. Alternativa correta: A

Com as condições das soluções de glicose e de CaCl₂, é necessário lembrar das propriedades coligativas das soluções, em específico, a ebulioscopia. Sabendo que a glicose e o CaCl₂ estão dissolvidos, já se pode concluir que a temperatura de ebulição das duas soluções são maiores que a da água pura. Comparando as duas soluções, a partir das respectivas concentrações, como possuem a mesma quantidade molar de partículas dissociadas (3 mols de glicose, e 1 mol de Ca²⁺ + 2 mols de Cl^–), ambas as soluções terão pontos de ebulição iguais. Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

A osmose consiste na passagem do solvente por uma membrana que impede a passagem do soluto. No caso, a água passa pela membrana e o sal fica retido.

A adição de um soluto não volátil a um liquido provoca a DIMINUIÇÃO da pressão de vapor desse líquido, o que leva a um AUMENTO da temperatura de ebulição desse líquido e a DIMINUIÇÃO da temperatura de solidificação deste líquido.

A adição do etilenoglicol visa alterar as propriedades coligativas naturais da água (ponto de fusão e ponto de ebulição). O etilenoglicol na água eleva o ponto de ebulição da mesma;ela  entrará em ebulição acima dos 100°C e abaixará o ponto de solidificação da água; a ela se solidificará abaixo de  0°C. 
Letra B.   

Com adição do soluto puro não volátil, há uma diminuição na pressão de vapor da solução. Assim, analisando as curvas, dada um temperatura, sabe-se que a curva com menor pressão equivale à solução mais concentrada , a  curva do meio é a solução diluída e a com maiores pressões é a do solvente puro.

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

Afirmação I - FALSA: a concentração de cloreto de sódio irá aumentar devido à diminuição do volume da água;

Afirmação II - CORRETA: devido ao aumento da concentração de sal na água do mar, teremos também o aumento da condutividade elétrica desta água. Lembrando que a condução de corrente elétrica (i) depende da quantidade (concentração) de íons livres em solução;

Afirmação III - FALSA: a densidade da água do mar morto irá aumentar ainda mais com a evaporação da água;

Afirmação IV - CORRETA: teremos aumento da temperatura de ebulição da água devido ao aumento da concentração de sal (propriedade coligativa: aumento da temperatura de ebulição depende da quantidade de soluto dissolvida).

Em uma solução (mistura homogênea de dois compostos), é definido um estado de equilíbrio, tendo propriedades e características próprias. Tais propriedades são chamadas de propriedades coligativas e dependem do número de partículas em solução. Quando é adicionado um soluto na solução inicial, há a mudança neste estado de equilíbrio, alterando as propriedades, já que a quantidade de partículas aumentou. Uma propriedade alterada é a tonoscopia (abaixamento da pressão de vapor), intimamente ligada com a ebulioscopia (aumento da temperatura de fusão). Com isso, pode-se comparar os diagramas, sendo que quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é a solução e mais diluída (ou pura) ela é. Neste caso, a curva I trata-se do solvente puro, II é do soluto diluído e III é do solvente concentrado. Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

O efeito causado pela adição de cloreto de sódio ou cloreto de cálcio em ruas e estradas cobertas de gelo ou de etilenoglicol à água do radiador dos automóveis é explicado pela propriedade coligativa denominada crioscopia.

A crioscopia pode ser definida como a diminuição do ponto de congelamento de um líquido pela adição de um soluto não - volátil.

É isto o que ocorre ao se realizar tais procedimentos. Ao se adicionar solutos não - voláteis, como cloreto de sódio ou cálcio e etilenoglicol, a formação de novas interações intermoleculares dificulta a organização da água para a formação do gelo. Ou seja, a água irá congelar a uma temperatura inferior a 0ºC.

Tal propriedade é útil pois o gelo depositado nas ruas pode causar acidentes e danificar automóveis, enquanto que a água líquida escoa facilmente não causando grandes trasnstornos.

 

Alternativa correta, E.

O processo de salgamento das carnes utilizando cloreto de sódio (NaCl) é eficaz por gerar um grande excesso do sal no ambiente, promovendo a desidratação dos agentes bacterianos. A desidratação ocorre já que haverá a saída de água do interior das células das bactérias para o exterior, tentando dimunuir o gradiente de concentração do sal na interface interior/exterior celular.

Esse fenômeno de passagem de água (solvente) é denominado osmose.

Portanto, a resposta correta é a alternativa D.