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Considere as soluções aquosas abaixo a uma pressão de 1,0 atm
Solução A: 0,6 mol/L de glicose.
Solução B: 0,1 mol/L de ácido nítrico.
Solução C: 0,2 mol/L de cloreto de magnésio.
Sobre essas soluções, é CORRETO afirmar que:
- A) as soluções A e C apresentam o mesmo ponto de congelamento.
- B) as três soluções apresentam ponto de ebulição abaixo de 100º C.
- C) a solução B apresenta o maior ponto de ebulição.
- D) a solução C é a que apresenta menor pressão de vapor.
Resposta:
A alternativa correta é letra A
O ponto de congelamento de uma solução guarda relação com a quantidade de partículas presentes na solução. Na solução A temos 0,6 mol/L de (C2H12O6) que não se dissocia em água. Na solução C temos 0,2 mol/L de MgCl2 que se dissocia formando
0,2 MgCl2 ⇒ 0,2 Mg + 0,2.(2Cl-) = 0,6 mol/L de partículas. Por isso o ponto de congelamento das soluções A e C são iguais. Alternativa correta: A
0,2 MgCl2 ⇒ 0,2 Mg + 0,2.(2Cl-) = 0,6 mol/L de partículas. Por isso o ponto de congelamento das soluções A e C são iguais. Alternativa correta: A
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