Questões Sobre Soluções - Química - 1º ano do ensino médio

Continua após a publicidade..

1) Um medicamento, para ser administrado a um paciente, deve ser preparado como uma solução aquosa de concentração igual a 5%, em massa, de soluto. Dispondo-se do mesmo medicamento em uma solução duas vezes mais concentrada, esta deve ser diluída com água, até atingir o percentual desejado.

As massas de água na solução mais concentrada, e naquela obtida após a diluição, apresentam a seguinte razão:

A alternativa correta é letra C

Na solução mais concentrada temos 10% de medicamento e 90% de água, em massa. Logo, chamando a massa de água da solução mais concentrada de m_Ae a massa total dessa solução de m_T temos que:

m_A = (90/100) m_T

Agora, a massa total de água depois da diluição será chamada de M_A e a massa total depois da diluição de M_T. Temos então:

M_A = m_A + x.m_A= m_A(1 + x)

onde x é a porcentagem de água, em relação à quantidade anterior, que teve de ser colocada.

A massa total posterior à adição de água é:

M_T = m_T + x.m_A

Agora, queremos que a massa de água final seja 95% da massa total final. Então:

M_A = (95/100) M_T

Realizando as contas, encontramos x = 10/9, ou seja, temos que colocar 10/9 vezes a massa inicial de água para chegarmos à proporção desejada.

A questão pede a razão entre a massa inicial de água e a final, ou seja m_A/M_A. Realizando as contas encontramos:

m_A/M_A = 9/19

Alternativa C.

Continua após a publicidade..

2) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

A) 0,03.
B) 0,47.
C) 0,74.
D) 1,03.
E) 1,17.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra E

Primeiro devemos calcular o número de mols presentes em 1,2 L de solução 0,4 M, assim:

\begin{array}{l} 1 L - 0, 4 mol \\ 1, 2 L - x \\ x = \frac{1, 2 L . 0, 4 m o l}{1 L} = 0, 48 mol \end{array}

Agora, calculamos o volume que esses 0,48 mols representam em uma solução 16 M de HCl, como mostrado abaixo:

\begin{array}{l} 16 mol - 1 L \\ 0, 48 mol - y \\ y = \frac{0, 48 m o l . 1 L}{16 m o l} = 0, 03 L \end{array}

Assim, para obtermos 1,2 L de uma solução 0,4 M, devemos adicionar 1,17 L de água, o que nos remete a opção "E" como a correta.

3) A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é

A) correta, pois as águas que contêm minerais são soluções heterogêneas.
B) correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica a dureza da solução.
C) correta, pois a presença de cátions e ânions não modifica o pH da solução.
D) incorreta, pois os cátions originados de metais pesados são insolúveis em água.
E) incorreta, pois a quantidade de matéria em solução independe da presença de solutos.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra B

Deve-se lembrar que a presença de íons podem levar a diversas alterações nas soluções, como pH e formação de precipitados. Entretanto, nem todos os minerais dissolvidos na água são insolúveis, incluindo os derivados de metais pesados, portanto A e D são incorretas. Além disso, é preciso saber que apenas íons de bases ou ácidos fracos sofrem hidrólise e modificam o pH do meio, desse modo C também é incorreta. Ao pesar-se uma amostra de solução com e sem íons nota-se que a variação na massa, portanto E é incorreta. Desse modo, por exclusão, a alternativa correta é B.

Continua após a publicidade..

4) Após o processo de diluição, a concentração total de íons sódio, em milimol/L, é de:

A) 13,0
B) 16,0
C) 23,0
D) 40,0

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra D

Primeiramente, calcularemos a concentração final em g/L obtida após a diluição, sabendo que a 1L de solução foram adicionados mais 3L, logo o volume final é de 4L:

C₀ * V₀ = C_f * V_f
3,68g/L * 1L = C_f* 4L
C_f = 0,92g/L

Agora, calcularemos a quantos mols de íons sódio, essa massa de 0,92g corresponde, sabendo que M_Na= 23g/mol:

n=m/M → n = 0,92g/23g/mol → n = 0,04mol ⇔ 40mmol

Logo a concentração final será de 40mmol/L.

Alternativa correta, D

5) No mês de maio de 2007, o governo federal lançou a Política Nacional sobre Álcool. A ação mais polêmica consiste na limitação da publicidade de bebidas alcoólicas nos meios de comunicação. Pelo texto do decreto, serão consideradas alcoólicas as bebidas com teor de álcool a partir de 0,5°GL. A concentração de etanol nas bebidas é expressa pela escala centesimal Gay Lussac (°GL), que indica a percentagem em volume de etanol presente em uma solução. Pela nova Política, a bebida alcoólica mais consumida no país, a cerveja, sofreria restrições na sua publicidade. Para que não sofra as limitações da legislação, o preparo de uma nova bebida, a partir da diluição de uma dose de 300 mL de uma cerveja que apresenta teor alcoólico 4°GL, deverá apresentar um volume final, em L, acima de:

A) 1,0
B) 1,4
C) 1,8
D) 2,0
E) 2,4.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra E

Para diluições, consideremos C, a concentração, e V, o volume. Então:

C_{1} \times V_{1} = C_{2} \times V_{2} 4 \times 300 = 0, 5 \times V_{2} V_{2} = 2400 mL (2, 4 L)

Portanto, a resposta correta é a alternativa E.

Continua após a publicidade..

6) ÁCIDO CLORÍDRICO

O composto químico ácido clorídrico é uma solução aquosa, altamente ácida, de cloreto de hidrogênio (HCℓ). É extremamente corrosivo e deve ser manuseado apenas com as devidas precauções. O ácido clorídrico é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. O ácido clorídrico concentrado tem um pH menor que 1. Uma solução aquosa de HCℓ 1 molar tem pH = 0.

O ácido clorídrico foi descoberto pela primeira vez em torno do ano 800 pelo alquimista Persa Jabir Ibn Hayyan (Geber), misturando sal comum com ácido sulfúrico (vitríolo):

2 NaCℓ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCℓ

Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki%c3%81cido_clor%c3%addrico> Acesso em 16 maio 2005.

Suponha que 100mL de solução aquosa de ácido clorídrico 2 molar, foi diluída com água para um volume final de 400mL.

Assinale a alternativa com a nova concentração do ácido clorídrico.

A) 5 mols/litro.
B) 4 mols/litro.
C) 2 mols/litro.
D) 1 mol/litro.
E) 0,5 mol/litro.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra E

A situação proposta nessa questão é uma diluição de solução. A fim de se calcular a concentração final da solução, uma das formas possíveis é utilizar a seguinte relação:

C_{1} x V_{1} = C_{2} x V_{2}

Em que: C₁ e V₁ são, respectivamente, a concentração molar (mol/L) e o volume da solução antes da diluição. Já C₂ e V₂ são a concentração molar e o volume total da solução após a dissolução.

A partir desses dados podemos determinar a concentração final da solução:

\begin{array}{l} C_{1} x V_{1} = C_{2} x V_{2} \\ e m q u e : \\ C_{1} = 2 m o l / L \\ V_{1} = 100 m L \\ V_{2} = 400 m L \\ 2 m o l / L x 100 m L = C_{2} x 400 m L \\ C_{2} = 0, 5 m o l / L \end{array}

Assim, a alternativa correta é E.

7) Considerando não haver rompimento da membrana plasmática, com a adição de água destilada, o citosol das células sofre a seguinte alteração:

A) aumento da densidade
B) diminuição do volume de água
C) aumento da concentração de íons
D) diminuição da concentração de proteínas

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra D

Com a passagem da água destilada para o meio intracelular das células, ocorre uma diminuição da concentração de proteínas no citosol. Portanto, a alternativa correta é a letra D.

Continua após a publicidade..

8) As empresas que fabricam produtos de limpeza têm se preocupado cada vez mais com a satisfação do consumidor e a preservação dos materiais que estão sujeitos ao processo de limpeza. No caso do vestuário, é muito comum encontrarmos a recomendação para fazer o teste da firmeza das cores para garantir que a roupa não será danificada no processo de lavagem. Esse teste consiste em molhar uma pequena parte da roupa e colocá-la sobre uma superfície plana; em seguida, coloca-se um pano branco de algodão sobre sua superfície e passa-se com um ferro bem quente. Se o pano branco ficar manchado, sugere-se que essa roupa deve ser lavada separadamente, pois durante esse teste ocorreu um processo de

A) fusão do corante, e o ferro quente é utilizado para aumentar a pressão sobre o tecido.
B) liquefação do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo.
C) condensação do corante, e o ferro quente é utilizado para ajudar a sua transferência para o pano branco.
D) dissolução do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra D

A resposta correta é a alternativa D. O teste consiste em constatar se o corante presente na peça de roupa sofrerá dissolução na água de lavagem podendo entrar em contato com as demais peças e acarretar manchamento. A aplicação do calor permite acelerar o processo de dissolução do corante.

9) Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10–4mol/L. Ele dispõe de um frasco de substância aromatizante, em solução hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L.

Para a preparação de uma amostra de 0,50L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar será igual a

A) 5,0 mL.
B) 2,0 mL.
C) 0,50 mL.
D) 1,0 mL.
E) 0,20 mL.

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra A

A questão descreve a ação de um químico que tem uma solução com concentração conhecida (0,01 mol/L) e deseja, a partir desta solução, criar um perfume diluindo esta solução até que a concentração da substância aromatizante seja de 10^-4mol/L.

Definir algumas variáveis nos ajuda a construir o raciocínio:
c1 = concentração da solução a ser diluída = 0,01 mol/L
v1 = volume da solução a ser diluída = ?
c2 = concentração final da substância aromatizante no perfume = 10^-4 mol/L
v2 = volume final do perfume = 0,50 L

Organizando tudo em uma equação, temos:

c1.v1=c2.v2
0,01. v1 = 10^-4.0,50

O que nos leva ao valor de v1=5mL

Alternativa A

Continua após a publicidade..

10) O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaCl 0,9% em massa por volume, que equivale à concentração 0,15 mol⋅L–1, Dispondo de uma solução estoque de NaCl 0,50 mol⋅L–1, o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de soro fisiológico será igual a:

A) 15
B) 100
C) 25
D) 75
E) 50

FAZER COMENTÁRIO

A alternativa correta é letra D

Para esta resolução, utilizaremos a seguinte fórmula, considerando C, a concentração, e V, o volume:

C_{inicial} \times V_{inicial} = C_{final} \times V_{final}

Considerando, então, C_inicial=0,5 mol/L, C_final=0,15 mol/L e V_final=250 mL, calculamos:

V_{inicial} = 0, 5 \times V_{final} \Rightarrow 0, 15 \times 250 \Rightarrow 75 mL

Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

1 2 3 … 7 Próximo »