A concentração molar de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) que contém 8,5 g do sal em 250 cm3 é: (Dados: Ag=108; N=14; O=16; 1cm3= 1mL)

A concentração molar de uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) que contém 8,5 g do sal em 250 cm³é:

(Dados: Ag=108; N=14; O=16; 1cm³= 1mL)

Resposta:

A alternativa correta é letra C

Inicialmente devemos calcular a massa molar (MM) do nitrato de prata, assim:

MM_AgNO3= 108 + 14 + 3(16) = 170 g/mol

Agora, calculamos o número de mols de nitrato de prata e a concentração do mesmo em 250 cm³de solução, ou seja, 0,25 L. Como mostrado abaixo:

\begin{array}{l} n_{A g N O_{3}} = \frac{m}{M M} = \frac{8, 5 g}{170 g / m o l} = 0, 05 mol \\ C_{A g N O_{3}} = \frac{0, 05 m o l}{0, 250 L} = 0, 2 mol / L \end{array}

Com isso, temos a opção "C" como sendo a correta.

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