Início » 1º ano do Ensino Médio » Química 1º ano » Soluções » A massa molar do antimônio é 122g/mol. Sendo assim, a concentração, expressa em mol/L, do elemento antimônio presente numa ampola do medicamento é, aproximadamente,

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A massa molar do antimônio é 122g/mol. Sendo assim, a concentração, expressa em mol/L, do elemento antimônio presente numa ampola do medicamento é, aproximadamente,

A) 0,1.
B) 0,3.
C) 0,4.
D) 0,5.
E) 0,7.

Resposta:

A alternativa correta é letra E

Inicialmente, devemos calcular a quantidade, em massa, de antimônio em 1 L de Glucantime^®, como mostrado nos cálculos abaixo:

\begin{array}{l} 1 mL de Glucantine - 81 mg de {Sb}^{5 +} \\ 1000 mL de Glucantine - x \\ x = \frac{1000 m L x 81 g}{1 m L x 1000} = 81 g de {Sb}^{5 +} \\ L e m b r a n d o q u e 1 m g = \frac{1}{1000} g \end{array}

Agora, a partir da quantidade, em massa, de antimônio presente em 1 L do medicamente, podemos calcular a quantidade de matéria, em mol, e a concentração de antimônio em uma ampola do medicamento. Assim:

\begin{array}{l} 1 mol de {Sb}^{5 +} - 122 g \\ x' - 81 g \\ x' = \frac{1 m o l x 81 g}{122 g} = 0, 66 mol de {Sb}^{5 +} \end{array}

Desta forma, a concentração de Sb⁵⁺ em uma ampola de Glucantime^® é de aproximadamente 0,7 mol/L, o que nos remete a alternativa "D" como a correta.

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A massa molar do antimônio é 122g/mol. Sendo assim, a concentração, expressa em mol/L, do elemento antimônio presente numa ampola do medicamento é, aproximadamente,

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