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ÁCIDO CLORÍDRICO
O composto químico ácido clorídrico é uma solução aquosa, altamente ácida, de cloreto de hidrogênio (HCℓ). É extremamente corrosivo e deve ser manuseado apenas com as devidas precauções. O ácido clorídrico é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. O ácido clorídrico concentrado tem um pH menor que 1. Uma solução aquosa de HCℓ 1 molar tem pH = 0.
O ácido clorídrico foi descoberto pela primeira vez em torno do ano 800 pelo alquimista Persa Jabir Ibn Hayyan (Geber), misturando sal comum com ácido sulfúrico (vitríolo):
2 NaCℓ + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCℓ
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki%c3%81cido_clor%c3%addrico> Acesso em 16 maio 2005.
Suponha que 100mL de solução aquosa de ácido clorídrico 2 molar, foi diluída com água para um volume final de 400mL.
Assinale a alternativa com a nova concentração do ácido clorídrico.
- A) 5 mols/litro.
- B) 4 mols/litro.
- C) 2 mols/litro.
- D) 1 mol/litro.
- E) 0,5 mol/litro.
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Resposta:
A alternativa correta é letra E
A situação proposta nessa questão é uma diluição de solução. A fim de se calcular a concentração final da solução, uma das formas possíveis é utilizar a seguinte relação:
Em que: C1 e V1 são, respectivamente, a concentração molar (mol/L) e o volume da solução antes da diluição. Já C2 e V2 são a concentração molar e o volume total da solução após a dissolução.
A partir desses dados podemos determinar a concentração final da solução:
Assim, a alternativa correta é E.
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