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Na mesma condição de pressão foram preparadas as seguintes soluções. Em um béquer (béquer 1) foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de sacarose (C12H22O11). A mistura foi agitada dando origem a uma solução 1. Em outro béquer (béquer 2) foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de cloreto de sódio (NaCl). A mistura foi agitada dando origem a uma solução 2. Em outro béquer (béquer 3) foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de glicose (C6H12O6). A mistura foi agitada dando origem a uma solução 3.
Com relação às soluções contidas nos béqueres 1, 2 e 3 é correto afirmar:
- A) A diminuição do ponto de congelamento do solvente na solução 1 é maior que na solução 3.
- B) O aumento do ponto de ebulição do solvente na solução 2 é menor que na solução 1.
- C) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é duas vezes maior que da solução 1.
- D) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é igual ao da solução 3.
- E) O aumento do ponto de ebulição do solvente da solução 1 é duas vezes maior que da solução 3.
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Resposta:
A alternativa correta é letra C
Todas as três soluções apresentam a mesma molalidade (concentração em mol de soluto por massa de solvente, em kg). E em relação ao soluto, tem-se que nas soluções 1 e 3 eles são covalentes, tendo, portanto, o mesmo efeito nas propriedades coligativas da solução formada; enquanto que o NaCl da solução 2 é iônico, aumentando o número de partículas dissolvidas na solução (o fator que está diretamente ligada as propriedades coligativas é o fator de Van't Hoff, e este depende diretamente do número de partículas em solução) . Esse fato tem como consequência o maior abaixamento do ponto de congelamento, diminuição da pressão de vapor (aumento do ponto de ebulição) da solução 2, sendo que na 1 e 3, o efeito dessas propriedades é o mesmo nas duas.
Portanto, a resposta correta é a alternativa C.
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