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O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 5,0mL da solução de uma bateria requer 25mL de hidróxido de sódio 0,6mol/L para sua neutralização completa. A concentração do ácido, em mol/L, na solução da bateria, é:
- A) 6,0
- B) 4,5
- C) 3,0
- D) 2,0
- E) 1,5
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Resposta:
A alternativa correta é letra E
A reação de neutralização que ocorre entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é a seguinte:
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2(SO4) (aq) + 2 H2O
Como pode ser visto, a razão molar entre o ácido e a base é de 1:2.
Na solução de hidróxido de sódio, tem-se a seguinte quantidade molar de base:
quantidade molar de base = 0,6mol/L x 0,025L = 0,015mol de NaOH
Assim, mantendo a razão estequiométrica, tem-se que a quantidade molar de ácido é de 0,0075mol (0,015 /2).
Como são 5mL de solução ácida, a concentração é de :
C = 0,0075mol / 0,005L
C = 1,5mol/L de H2SO4
Portanto, a resposta correta é a alternativa E.
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