Início » 1º ano do Ensino Médio » Química 1º ano » Soluções » O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450L de água, adicionaram-se 3,078kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol.L-1, é igual a:

O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450L de água, adicionaram-se 3,078kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol.L-1, é igual a:

Resposta:

A alternativa correta é letra C

A fórmula molecular do Sultafo de Alumínio é Al₂(SO₄)_3, 1mol de Sulfato de Alumínio corresponde a :

27g x 2 + 32g x 3 + 16 x 4 x 3 = 342g/mol
 

Na massa de 3,078 kg, a quantidade de matéria de Al₂(SO₄)₃ é igual a:

3.078g / 342g.mol^-1 = 9mol
 

Para o volume de 450L de solução formada após a adição do sal, a concentração de Al₂(SO₄)₃ é: 

9mol / 450L = 0,02mol.L^-1 
 

O sulfato de alumínio é um sal que, em solução aquosa, se dissocia segundo a equação:

Al₂(SO₄)₃(s)2 Al³⁺(aq) + 3 SO₄^2-(aq)
 

Como 1 mol de Al₂(SO₄)₃ acarreta a formação de 2 mols de Al³⁺, tem-se que a concentração de íons Al³⁺ é igual a:

2 x 0,02 = 0,04mol/L.
 

Portanto, a alternativa correta é a letra C.

Continua após a publicidade..