Questões Sobre Soluções - Química - 1º ano do ensino médio

Percebe-se que a concentração da solução encontrada é maior do que a requerida na experiência. Sendo assim, através de uma diluição com água chega-se a concentração desejada, pois a adição de mais solvente fará com que a concentração diminua.
Pode-se haver alguma confusão com os termos diluição e dissolução, visto que as duas alternativas estão presentes. Entretanto, diluir está relacionado a adicionar mais solvente, enquanto que dissolução envolve a adição de soluto em solvente com o intuito de misturar homogeneamente uma substância, ou seja, decompor.  O solvente é dissolvido, mas para se diluir acrescenta-se uma quantidade de solvente puro.

Evaporar água significa remover solvente, precipitação é a formação de uma substância insolúvel e adicionar NaCl formaria uma solução com solutos diferentes com o mesmo cátion em comum.

De acordo com as informações do texto, pode-se inferir que, numa bebida cujo teor alcoólico é de 28%, há um total de 72% de álcool e água. 

O teor alcoólico, em volume, é definido como o volume medido (em dm³) de álcool etílico (anidro) em 100 dm³ de bebida. Ou seja, numa bebida destilada cujo teor alcoólico é de 28%, isto significa que há 28% de álcool etílico anidro. O restante da solução (neste caso a solução é a bebida), equivalente a 72%, corresponde a uma mistura de água com frações de álcool etílico, resultantes do método de separação.

Portanto, a alternativa correta é D.

Para ambos os reagentes a proporção entre eles é de 1:1 nos recipientes.

A mistura resultante mostra a formação de retículo sólido na proporção de íons em 1:1.

Portanto, a alternativa que se adequa a condição da solução apresentada na figura é a que indica a formação de um sólido na proporção iônica de 1:1. Na formação de PbCl₂ , temos uma proporção de 1:2 enquanto que na formação de AgCl de 1:1.

A adição de H₂O e CCl₄ resulta em uma mistura heterogênea de duas fases. Isso ocorre porque a água é uma substância polar e o tetracloreto de carbono é apolar, resultando em uma mistura imiscível.

Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

Todas as três soluções apresentam a mesma molalidade (concentração em mol de soluto por massa de solvente, em kg). E em relação ao soluto, tem-se que nas soluções 1 e 3 eles são covalentes, tendo, portanto, o mesmo efeito nas propriedades coligativas da solução formada; enquanto que o NaCl da solução 2 é iônico, aumentando o número de partículas dissolvidas na solução (o fator que está diretamente ligada as propriedades coligativas é o fator de Van't Hoff, e este depende diretamente do número de partículas em solução) . Esse fato tem como consequência o maior abaixamento do ponto de congelamento, diminuição da pressão de vapor (aumento do ponto de ebulição) da solução 2, sendo que na 1 e 3, o efeito dessas propriedades é o mesmo nas duas.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

 

As soluções foram todas preparadas com a adição de 0,1mol (razão entre a massa de soluto e sua respectiva massa molar) de cada soluto por frasco. Assim, apresentam a mesma molaridade (quantidade em mol de soluto por volume de solução) e todos os solutos adicionados são covalentes, ou seja, não formam íons em solução. Dessa forma, a pressão de vapor em todas as soluções será a mesma em uma determinada temperatura.

Portanto, a resposta correta é a alternativa E.

O ácido acético é um ácido fraco, indicando assim que sua dissociação não é completa. e também, por esse motivo, o sal formado por ânios acetato com o cátion sódio sofre reação de hidrólise (somente o ânion), resultando uma solução básica.

A principal forma de produzir o ácido acético é por meio da oxidação do etanol, segundo a reação abaixo:

 

Portanto, a resposta correta é a alternativa E.

Esta é uma questão de mistura de soluções com ocorrência de reação química. Primeiramente, deve-se balancear a equação que representa a reação ocorrida:

A partir dos volumes e concentrações das soluções adicionadas, podemos determinar o número de mols de cada reagente que foi adicionado à solução, utilizando:$\mathrm{n} \left(\mathrm{mol}\right)=\mathrm{C} (\mathrm{mol}/\mathrm{L})\times \mathrm{V} \left(\mathrm{L}\right)$.

Para o sulfato de alumínio, temos:

E para o  hidróxido de cálcio, temos:

Sendo o  hidróxido de cálcio o reagente em menor quantidade (em número de mols), é o reagente limitante, enquanto que, o sulfato de alumínio é o reagente em excesso. Assim, pela estequiometria da reação, a quantidade de hidróxido de cálcio que reage é a mesma de sulfato de cálcio (CaSO₄) que é produzido. Ou seja, ao final da reação, serão produzidos 0,003 mols de CaSO_4. A fim de se determinar a concentração final, basta utilizar a seguinte relação:

Portanto, a alternativa correta é B.

A partir do gráfico apresentado, observamos que a densidade de solução de água pura é de 1,00 g/mL e a densidade de álcool puro é 0,79 g/mL. Dessa forma, em uma mistura de 50 mL de água e 50 mL de etanol, a massa de cada substancia será:

Etanol:
$d=\frac{m}{V}= 0,79=\frac{m}{50} = m_{álcool}= 39,5 g$

Água:
$d=\frac{m}{V}= 1=\frac{m}{50} = m_{água}= 50 g$

A massa da mistura será:
$m_{mistura} = m_{álcool} + m_{água}= 39,5 + 50 = 89,5 g$

De acordo com o gráfico, a densidade para a mistura com 50% de etanol é 0,93 g/mL. Logo:

$d=\frac{m}{V}= 0,93=\frac{89,5}{V}= V \cong 96 mL$
A resposta correta é letra E, aproximadamente 96 mL.

Em relação à definição de mistura homogênea, ou solução, tem-se que quanto maior a quantidade de soluto dissolvido, maior será a concentração , esta expressa em massa de soluto por volume de solução, ou massa de soluto por massa de solução com unidades ppm, por exemplo.

Um termo relacionado à solução é o coeficiente de solubilidade, que indica a quantidade máxima de soluto é capaz de ser solubilizado com determinada massa de solvente, a uma dada temperatura.

Portanto, a resposta correta é a alternativa D.