Questões Sobre Soluções - Química - 1º ano do ensino médio

Para determinar a concentração da vitamina C na bebida, jogamos os valores dados na equação da molaridade:

 

M =      m       

        MM. V (L)

 

Onde:

 

M  é a molaridade

m é a massa de vitamina C

MM é a massa molar da vitamina C

V é o volume em litros

 

Se temos 100 g de solução e 2,8% de Cloro, temos a quantidade de 2,8 g de cloro nessa solução. Podemos calcular a quantidade mínima e máxima de solução para que o teor de cloro estar dentro daquele permitido por lei:

Quantidade mínima de solução (para 2%):

$$\begin{gathered} \frac{2,8_{g Cl}}{x_{g solução}}\times 100=2 \\ x \end{gathered}$$_g solução = 2,82×100x_g solução =140g 

Quantidade mínima de solução (para 2,5%):
$$\begin{gathered} \frac{2,8_{g Cl}}{x_{g solução}}\times 100=2,5 \\ x \end{gathered}$$_g solução = 2,82,5×100x_g solução =112g 

Logo deve ser adicionada, aos 100g iniciais de água, uma quantidade entre 12 e 40 g para estar dentro do teor de cloro permitido.
Alternativa B, 20g.

Para responder a esta questão devemos calcular a quantidade de álcool ingerido por cada indivíduo. 
A pessoa que bebeu 10 latinhas de cerveja, ela consumiu:
1 latinha de cerveja   teor alcoólico
330 mL                        5 %
Ou seja, para cada latinha de cerveja ingerida, a pessoa consome 330 mL *(5/100) = 16,5 mL de álcool.
Logo, para 10 latinhas de cerveja, ela vai consumir 165 mL de álcool.
Obs: O (5/100) é o nosso 5%.

Já para quem toma uma dose de cachacinha temos:
1 dose de cachacinha    teor alcoólico
50 mL                             45%
Ou seja, em uma dose de cachacinha temos 50 mL *(45/100) = 22,5 mL de álcool.
Para quem toma 6 doses, temos um total de 135 mL de álcool, que é menor que a quantidade de álcool das 10 latinhas de cerveja. 

Isso não se deve apenas ao volume, mas em uma relação entre ele e o teor alcoólico, o que nos leva a alternativa c).

 

Experimento 1 - reação de neutralização ácido-base, gera como produtos sal e água. Neste caso teremos o aumento das moléculas de água;

 

HCl _(aq) + NaOH_(aq)  NaCl _(aq) + H₂O_(l)

 

Experimento 2 - a eletrólise da água gera hidrogênio e oxigênio como produtos e assim consome moléculas de água, com diminuição das mesmas.

 

               H₂O_(l) ⎯⎯⎯→ 2 H_2(g) + 1 O_2(g)

 

Experimento 3 - a destilação da água do mar irá manter a mesma quantidade de moléculas de água, uma vez que este processo só envolve transformações físicas
            

Inicialmente devemos calcular o volume do recipiente. Como o mesmo tem a forma de um cilindro, seu volume pode ser calcular pela fórmula:

V_cil = A_base * H, sendo

A_base = $\mathrm{\pi }$ * r²
H = altura do cilindro

Assim sendo, o volume do recipiente calculado é de aproximadamente 270dm^​3, ou 270L.

Sabemos que, a concentração de sulfato de alumínio é dado pela divisão no número de mols (n) sobre o volume de soluçao (V_s). Uma vez que o volume  final, foi calculado (270L) e sabendo a concentração final desejada, determinamos o número de mols do sal que são necessários:

C = n/V_s    →    0,1mol/L = n/270L  →   n= 27mols de sal

Para determinar a massa equivalente a essa quantidade de mols de sal, precisamos primeiramente calcular a massa molar do sulfato de alúminio. Este por sua vez apresenta fórmula química: Al₂(SO₄)₃

MM (Al₂(SO₄)₃) = 2*MM_Al  + 3*MM_s  + 12*MM_o
                        =2*27g/mol + 3*32g/mol + 12*16g/mol
                        = 342g/mol


Por fim, como número de mols (n) é igual a massa do composto dividada pela sua massa molar, obtemos a massa necessária para atingir a concentração desejada:

n = m/M   →    27mol = m/342g/mol   →  m= 9234g


Alternativa correta: D

Por definição a concentração molar, ou molaridade, representa a quantidade de soluto (em mol) dissolvidos num determinado volume da solução. A unidade da concentração molar é mol/L.

 

Portanto, a concentração molar significa a razão entre número de mols do soluto e volume da solução em litros. Alternatica correta, C.

Inicialmente devemos calcular a massa molar (MM) do nitrato de prata, assim:

 

MM_AgNO3 = 108 + 14 + 3(16) = 170 g/mol

 

Agora, calculamos o número de mols de nitrato de prata e a concentração do mesmo em 250 cm³ de solução, ou seja, 0,25 L. Como mostrado abaixo:

 

Com isso, temos a opção "C" como sendo a correta.

No experimento foi observado o fenômeno da osmose onde há a passagem do solvente do meio hipotônico para o hipertônico, através de uma membrana semi-permeável, no caso, a parede celular dos glóbulos vermelhos.

Pelo gráfico a solução Y é isotônica com as células, ou seja, tem porcentagem em massa de sais aproximadamente igual à 0,9%, por isso não houve variação do volume das células. Já a solução X é hipotônica (menos concentrada) quando comparada com os glóbulos vermelhos, por isso o volume celular aumentou ao longo do tempo. A solução Z é hipotônica (mais concentrada) quando comparada com os glóbulos vermelhos, e por isso o volume celular diminui ao longo do tempo, pela saída de água do interior da célula para a solução. Resposta: alternativa B.

A massa molar do hipoclorito de sódio (NaClO) é de, aproximadamente, 74,5 g/mol. Assim, ao utilizarmos 74,5 g em 1 L de água, teremos uma solução de 1 mol/L. Caso queiramos 1 L de solução à concentração final de 0,1 mol/L, utilizaríamos 7,45 g de hipoclorito de sódio. No entanto, como queremos metade do volume (500 mL), devemos utilizar apenas 3,7 g.

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

A massa molar da vitamina C é:

M = 12x(6) + 1x(8) + 16x(6) = 176g/mol

Logo a concentração em mol/L é :

x = n/V onde "n" é o número de mols de vitamina C e "v" o volume da solução.

mas n = m/M onde "m" é a massa de vitamina C e M a massa molar da vitamina C.

Logo x = m/MV = 500x10^-3/176x0,2 = 0,0142mol/L

Portanto B é correta.