Início » 1º ano do Ensino Médio » Química 1º ano » Soluções » Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata (Ag2C2O4) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10–12). Na primeira, a concentração de íons prata é [Ag+]1 e, na segunda, [Ag+]2; as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C2O42–] e [SCN–]. Nesse caso, é correto afirmar que

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Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata (Ag2C2O4) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10–12). Na primeira, a concentração de íons prata é [Ag+]1 e, na segunda, [Ag+]2; as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C2O42–] e [SCN–]. Nesse caso, é correto afirmar que

Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata (Ag₂C₂O₄) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10^–12). Na primeira, a concentração de íons prata é [Ag⁺]₁ e, na segunda, [Ag⁺]₂; as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C₂O₄^2–] e [SCN^–]. Nesse caso, é correto afirmar que

A) [Ag⁺]₁ = [Ag⁺]₂ e [C₂O₄^2–] < [SCN^–]
B) [Ag⁺]₁ >[Ag⁺]₂ e [C₂O₄^2–] > [SCN^–]
C) [Ag⁺]₁> [Ag⁺]₂ e [C₂O₄^2–] = [SCN^–]
D) [Ag⁺]₁ < [Ag⁺]₂ e [C₂O₄^2–] < [SCN^–]
E) [Ag⁺]₁ = [Ag⁺]₂e [C₂O₄^2–] > [SCN^–]

Resposta:

A alternativa correta é letra B

Sabendo que K_ps (Ag₂C₂O₄) = k_ps (AgSCN) = 10^-12 e, considerando a solubilidade do Ag₂C₂O₄ igual a x mol/L e a do AgSCN igual a y mol/L, podemos encontrar as solubilidades e compará-las.

- Cálculo da solubilidade dos íons formados a partir do Ag₂C₂O₄:

\begin{array}{l} A g_{2} C_{2} O_{4} (s) \vec{\leftarrow} 2 A g^{+} (a q) + C_{2} {O_{4}}^{2 -} (a q) \\ x m o l / L 2 x m o l / L x m o l / L \end{array}

\begin{array}{l} K_{p s} = [A g^{+}]^{2} . [C_{2} {O_{4}}^{2 -}] \\ 10^{- 12} = (2 x)^{2} . (x) \\ 10^{- 12} = 4 x^{3} \\ x^{3} = \frac{1}{4} . 10^{- 12} \\ x = \sqrt[3]{\frac{1}{4} . 10^{- 12}} \\ x = 10^{- 4} m o l / L \end{array}

Assim, temos que:

[Ag⁺]₁ = 2 . 10^-4 mol/L

[C₂O₄^2-] = 10^-4 mol/L

- Cálculo da solubilidade dos íons formados a partir do AgSCN:

\begin{array}{l} A g S C N (s) \vec{\leftarrow} A g^{+} (a q) + S C N^{-} (a q) \\ y m o l / L y m o l / L y m o l / L \\ K_{p s} = [A g^{+}] . [S C N^{-}] \\ 10^{- 12} = (y) . (y) \\ y^{2} = 10^{- 12} \\ y = \sqrt{10^{- 12}} \\ y = 10^{- 6} m o l / L \end{array}

Assim, temos que:

[Ag⁺]₂ = 10^-6 mol/L

[SCN^-] = 10^-6 mol/L

Comparando os valores, temos:

[Ag⁺]₁ > [Ag⁺]₂ e [C₂O₄^2-] > [SCN^-]

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