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Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25°C, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água.

Um litro de solução aquosa saturada de PbSO₄ (massa molar 303 g/mol), a 25°C, contém 45,5 mg de soluto. O produto de solubilidade do CaCrO₄ a 25°C é 6,25 x 10^–4.

Quanto à solubilidade em água a 25°C, os compostos PbSO₄ e CaCrO₄ podem ser classificados, respectivamente, como

A) insolúvel e ligeiramente solúvel.
B) insolúvel e solúvel.
C) insolúvel e insolúvel.
D) ligeiramente solúvel e insolúvel.
E) ligeiramente solúvel e solúvel.

Resposta:

A alternativa correta é letra A

Para determinar a solubilidade dos compostos em água, vamos calcular suas concentrações.

- Cálculo da concentração de PbSO₄ na solução:

\begin{array}{l} M = \frac{n}{V (L)} \\ M = \frac{m}{M M . V} \\ M = \frac{45, 5 . 10^{- 3} g}{303 g / m o l . 1 L} \\ M = 1, 5 . 10^{- 4} m o l / L \end{array}

- Cálculo da concentração de CaCrO₄:

\begin{array}{l} C a C r O_{4} \vec{\leftarrow} C a^{2 +} (a q) + C r {O_{4}}^{2 -} (a q) \\ x m o l / L x m o l / L \\ K_{p s} = [C a^{2 +}] [C r {O_{4}}^{2 -}] \\ 6, 25 . 10^{- 4} = x . x \\ 6, 25 . 10^{- 4} = x^{2} \\ x = 0, 025 m o l / L \end{array}

Assim, temos que a concentração de PbSO₄ é igual a 1,5.10^-4 mol/L, sendo menor que 0,001 mol/L e, portanto insolúvel. Já a concentração de CaCrO₄ é igual a 0,025 mol/L, estando entre 0,001 mol/L e 0,1 mol/L, sendo ligeiramente solúvel.

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Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25°C, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água.

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