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Uma pastilha contendo 500mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dadas as massas molares C = 12 g·mol-1, H = 1 g·mol-1 e O = 16 g.mol-1 e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida é:
Uma pastilha contendo 500mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dadas as massas molares C = 12 g·mol–1, H = 1 g·mol-1 e O = 16 g.mol-1 e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida é:
- A) 0,0042 mol.L-1.
- B) 0,0142 mol.L-1.
- C) 2,5 mol.L-1.
- D) 0,5 g.L-1.
- E) 5,0 g.L-1.
Resposta:
A alternativa correta é letra B
A massa molar da vitamina C é:
M = 12x(6) + 1x(8) + 16x(6) = 176g/mol
Logo a concentração em mol/L é :
x = n/V onde "n" é o número de mols de vitamina C e "v" o volume da solução.
mas n = m/M onde "m" é a massa de vitamina C e M a massa molar da vitamina C.
Logo x = m/MV = 500x10-3/176x0,2 = 0,0142mol/L
Portanto B é correta.
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