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(www.embraer.com)

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Considere que a velocidade de cruzeiro dessa aeronave seja 220 km/h, que o consumo de combustível nessa velocidade seja 100 L/h, que cada litro de combustível contenha 0,8 kg de C2H5OH e que a combustão seja completa.
Em um percurso de 110 km, à velocidade de cruzeiro constante, a massa de dióxido de carbono lançada ao ar devido à combustão, em kg, é próxima de

Resposta:

A alternativa correta é letra C

A aeronave em uma velocidade de 220 km/h irá percorrer a distância de 110 km em meia hora (30 minutos). Pois, em uma hora ela percorre 220 km, a metade disso em metade do tempo.
Se ela gasta 100 L/h a esta velocidade, em meia hora ela irá gastar apenas a metade. Ou seja, 50 L.
Temos a informação de que, em cada litro tem 0,8 kg de C2H5OH, e que a combustão é completa.
Então temos a seguinte reação química:
 C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
Com isso, vamos calcular a massa molar das partes que nos interessam.
Massa molar de 
 C2H5OH: 2*12 + 6*1 + 16*1 = 46 g/mol
Massa molar do dióxido de Carbono (CO
2) = 12*1 + 2*16 = 44 g/mol.
Lembrando que, massa molar do Hidrogênio é 1 g/mol, a massa molar do Carbono é 12 g/mol e a massa molar do Oxigênio é 16 g/mol.
Agora temos a seguinte correspondência, para cada 46 g de  C2H5OH queimado, criamos 2*44 g de dióxido de Carbono. Logo,
46 g - 88 g
40 kg - x

(46 g)x = (88 g)(40 kg) => x = (88 g)(40 kg)/(46 g) ≈ 77 kg
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