Questões Sobre Tabela Periódica: Propriedades - Química - 1º ano do ensino médio

Sabe-se que o raio cresce de cima para baixo em um mesmo período e da direita para esquerda nos grupos da tabela periódica, levando-se em conta a quantidade de camadas e a carga nuclear efetiva dos átomos.
Entende-se que para a energia de ionização o raio é levado em conta. O raio pequeno é consequência da maior atração de entre o núcleo positivo e o elétron negativo em um mesmo átomo. Quanto menor o raio, mais intensa é essa interação entre as cargas e mais difícil se torna retirar um elétron desse átomo. Concetualmente a energia de ionização é a energia mínima necessária para se retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. 

Levando em consideração tais conhecimentos, os elementos com maior energia de ionização e maior raio são respectivamente selênio da castanha-de-caju e o potássio do açaí.
Resposta B.

O elemento Y é do grupo dos calcogênios, o elemento que forma essas formas alotrópicas é o carbono. O elemento X é um metal alcalino, conduz corrente elétrica no estado sólido, tem tendência a doar um elétron enquanto o elemento Y possui a tendência de receber dois elétrons, o que da origem a uma ligação iônica. Já o elemento Z é um gás nobre, logo é muito pouco reativo.

Assim, a alternativa correta é a B.

 

Potencial de ionização refere-se à facilidade com que o elemento atômico é capaz de formar íon ao perder um elétron. Os elementos que posseum maior potencial de ionização possuem menor raio atômico, pois os elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo e a energia de ionização para arrancá-los é maior.

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

A variação da propriedade periódica denominada "raio atômico" ao longo de um período da Tabela Periódica é decrescente no sentido da esquerda para a direita. A justificativa para tal comportamento é que com o aumento do número atômico (número de prótons), aumenta-se também o número de elétrons na última camada desses átomos. Consequentemente, aumenta-se a atração entre as cargas opostas, prótons e elétrons, resultando na diminuição do raio atômico com o aumento do número atômico dos elementos. Os elementos citados estão na seguinte ordem de número atômico:

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

Como o raio atômico é uma propriedade periódica, o metal terra rara de maior raio atômico pode ser identificado por sua posição na tabela de classificação periódica. Em um grupo da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo, em função do aumento do número de camadas eletrônicas. Logo, o metal terra rara de maior raio atômico no grupo 3 é o lantânio (La).
Em um período da tabela periódica, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda. Isso ocorre porque, quanto menor o número de prótons no núcleo, menor é a atração do núcleo sobre os elétrons, aumentando-se assim o raio atômico. Dentre os lantanídeos que fazem parte do 6º período da tabela periódica, o de maior raio atômico é o lantânio.
Com base na análise de grupos e períodos, conclui-se portanto que o lantânio é o metal terra rara de maior raio atômico.
 

Percorrendo o mesmo período com aumento do número atômico, nota-se o aumento do potencial (ou energia) de ionização, que é a energia necessaria para se retirar um elétron do átomo no estado gasoso.

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

A eletronegatividade aumenta da esquerda para direita e de baixo para cima na tabela períodica, sabendo que o fluor encontra-se na parte superior direita da tabela e o ferro encontra-se mais à esquerda, conclui-se que o fluor é mais eletronegativo.

A configuração do átomo de cálcio é [Ar]4s^₂, elétrons de valência = 2, já a configuração do átomo de magnésio é [Ne] 3s² , elétrons de valência = 2.

A alternativa correta é a letra D.

 

Como foi dito no enunciado, semicondutores do tipo n apresentam como impureza elementos com cinco elétrons na camada de valência. Assim, para determinar qual dos elementos citados pode ser usado como impureza, basta realizar a distribuição eletrônica de cada um e observar o número de valência, ou, outra alternativa é procurar cada elemento na tabela periódica e ver quais dos elementos pertencem ao grupo 15.

Dentre os elementos citados, apenas o P e o As pertencem ao grupo 15. Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

A questão exige que o aluno tenha conhecimento das propriedades periódicas dos elementos.

Os gases nobres não apresentam afinidade eletrônica, logo o neônio NÃO possui afinidade eletrônica maior que o flúor.

O fósforo, não sendo um metal, NÃO possui maior condutividade elétrica que o alumínio, que é um metal.

A eletronegatividade dos elementos aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima segundo a tabela periódica, logo o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.

A energia de ionização dos elementos aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, segundo a tabela periódica, logo a energia de ionização do argônio NÃO é menor que a do cloro.

O raio atômico dos elementos aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo, segundo a tabela periódica, logo o raio atômico do íon Al³⁺ NÃO é maior do que o do íon Se^2-.

Portanto a alternativa "c" está correta.

Esse tipo de nomenclatura associa o nome do elemento a sua massa atômica, assim, o isótopo do ferro que apresenta 26 prótons e 30 nêutrons é chamado de ferro-56.

Portanto, a resposta correta é a alternativa D.