Questões Sobre Tabela Periódica: Propriedades - Química - 1º ano do ensino médio
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1) Açaí, castanha-de-caju, castanha-do-brasil e cupuaçu são produtos nativos da América do Sul, cada vez mais exportados para Europa. A tabela apresenta um dos constituintes minerais de cada um desses produtos.
![](https://bancoquestoes.com.br/wp-content/uploads/2024/03/Acai-castanha-de-caju-castanha-do-brasil-e-cupua-0.png)
Dentre os elementos químicos indicados na tabela, aquele que apresenta a 1a energia de ionização mais elevada e o que apresenta maior raio atômico são, respectivamente, os que constituem
- A) o açaí e a castanha-do-brasil.
- B) a castanha-de-caju e o açaí.
- C) a castanha-de-caju e o cupuaçu.
- D) a castanha-do-brasil e o açaí.
- E) o cupuaçu e a castanha-do-brasil.
A alternativa correta é letra B
Sabe-se que o raio cresce de cima para baixo em um mesmo período e da direita para esquerda nos grupos da tabela periódica, levando-se em conta a quantidade de camadas e a carga nuclear efetiva dos átomos.
Entende-se que para a energia de ionização o raio é levado em conta. O raio pequeno é consequência da maior atração de entre o núcleo positivo e o elétron negativo em um mesmo átomo. Quanto menor o raio, mais intensa é essa interação entre as cargas e mais difícil se torna retirar um elétron desse átomo. Concetualmente a energia de ionização é a energia mínima necessária para se retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
Levando em consideração tais conhecimentos, os elementos com maior energia de ionização e maior raio são respectivamente selênio da castanha-de-caju e o potássio do açaí.
Resposta B.
Entende-se que para a energia de ionização o raio é levado em conta. O raio pequeno é consequência da maior atração de entre o núcleo positivo e o elétron negativo em um mesmo átomo. Quanto menor o raio, mais intensa é essa interação entre as cargas e mais difícil se torna retirar um elétron desse átomo. Concetualmente a energia de ionização é a energia mínima necessária para se retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
Levando em consideração tais conhecimentos, os elementos com maior energia de ionização e maior raio são respectivamente selênio da castanha-de-caju e o potássio do açaí.
Resposta B.
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2) Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo elemento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de “Copernicium”, em homenagem ao cientista e astrônomo Nicolau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo elemento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7.o período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica:
X = 3.o período do Grupo 1 ( I A )
Y = 3.o período do Grupo 16 ( VI A )
Z = 2.o período do Grupo 18 ( VIII A )
Z = 2.o período do Grupo 18 ( VIII A )
é correto afirmar que:
- A) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno.
- B) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado sólido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y.
- C) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius.
- D) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular.
- E) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, consequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.
A alternativa correta é letra B
O elemento Y é do grupo dos calcogênios, o elemento que forma essas formas alotrópicas é o carbono. O elemento X é um metal alcalino, conduz corrente elétrica no estado sólido, tem tendência a doar um elétron enquanto o elemento Y possui a tendência de receber dois elétrons, o que da origem a uma ligação iônica. Já o elemento Z é um gás nobre, logo é muito pouco reativo.
Assim, a alternativa correta é a B.
3) (FEI) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E, E2 e E3 são: E• 1s22s22p63s1 E2 1s22s22p63s23p5 E3 1s22s22p63s23p64s1 A alternativa correta é:
(FEI) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E, E2 e E3 são:
E• 1s22s22p63s1
E2 1s22s22p63s23p5
E3 1s22s22p63s23p64s1
A alternativa correta é:
- A) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E•.
- B) o elemento E tem maior potencial de ionização que o elemento E3.
- C) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2.
- D) os elementos E• e E2 são metais e o elemento E é não metal.
FAZER COMENTÁRIO- E) o elemento E3 e os íons E2- e E•+ são isoeletrônicos.
A alternativa correta é letra B
Potencial de ionização refere-se à facilidade com que o elemento atômico é capaz de formar íon ao perder um elétron. Os elementos que posseum maior potencial de ionização possuem menor raio atômico, pois os elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo e a energia de ionização para arrancá-los é maior.Portanto, a resposta correta é a alternativa B.Continua após a publicidade..4) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da Tabela Periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em:
Dados: Números atômicos: Na=11, Mg=12 e Al=13FAZER COMENTÁRIO- A) alumínio, magnésio e sódio
- B) sódio, magnésio e alumínio
- C) magnésio, sódio e alumínio
- D) alumínio, sódio e magnésio
A alternativa correta é letra A
A variação da propriedade periódica denominada "raio atômico" ao longo de um período da Tabela Periódica é decrescente no sentido da esquerda para a direita. A justificativa para tal comportamento é que com o aumento do número atômico (número de prótons), aumenta-se também o número de elétrons na última camada desses átomos. Consequentemente, aumenta-se a atração entre as cargas opostas, prótons e elétrons, resultando na diminuição do raio atômico com o aumento do número atômico dos elementos. Os elementos citados estão na seguinte ordem de número atômico:Na < Mg < AlSendo a assim, a ordem crescente de raio atômico, para estes elementos, é:Al < Mg < NaPortanto, a resposta correta é a alternativa A.5) O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”. Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:
FAZER COMENTÁRIO- A) Ac.
- B) La.
- C) Lu.
- D) Sc.
A alternativa correta é letra B
Como o raio atômico é uma propriedade periódica, o metal terra rara de maior raio atômico pode ser identificado por sua posição na tabela de classificação periódica. Em um grupo da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo, em função do aumento do número de camadas eletrônicas. Logo, o metal terra rara de maior raio atômico no grupo 3 é o lantânio (La).
Em um período da tabela periódica, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda. Isso ocorre porque, quanto menor o número de prótons no núcleo, menor é a atração do núcleo sobre os elétrons, aumentando-se assim o raio atômico. Dentre os lantanídeos que fazem parte do 6º período da tabela periódica, o de maior raio atômico é o lantânio.
Com base na análise de grupos e períodos, conclui-se portanto que o lantânio é o metal terra rara de maior raio atômico.
Continua após a publicidade..6) Em um mesmo período da tabela periódica, com o aumento do número atômico, verifica-se:
- A) Aumento do raio atômico.
- B) Aumento do potencial de ionização.
- C) Aumento do caráter metálico.
- D) Diminuição da afinidade eletrônica.
FAZER COMENTÁRIO- E) Diminuição da eletronegatividade.
A alternativa correta é letra B
Percorrendo o mesmo período com aumento do número atômico, nota-se o aumento do potencial (ou energia) de ionização, que é a energia necessaria para se retirar um elétron do átomo no estado gasoso.Portanto, a resposta correta é a alternativa B.7) A tabela periódica é uma “ferramenta” importante para aqueles que lidam com a Química. Consultando-a, pode-se, por exemplo, concluir que:
I. o flúor é mais eletronegativo do que o ferro.II. o átomo neutro de cálcio e o átomo neutro de magnésio têm o mesmo número de elétrons de valência.III. a solubilidade do cloreto de sódio em água a 25°C é aproximadamente 35g de sal/100g de água.É correto o que se conclui em:- A) I, apenas
- B) II, apenas
- C) III, apenas
- D) I e II, apenas
FAZER COMENTÁRIO- E) I, II e III.
A alternativa correta é letra D
A eletronegatividade aumenta da esquerda para direita e de baixo para cima na tabela períodica, sabendo que o fluor encontra-se na parte superior direita da tabela e o ferro encontra-se mais à esquerda, conclui-se que o fluor é mais eletronegativo.A configuração do átomo de cálcio é [Ar]4s2, elétrons de valência = 2, já a configuração do átomo de magnésio é [Ne] 3s2 , elétrons de valência = 2.A alternativa correta é a letra D.Continua após a publicidade..8) Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo são utilizadas as chamadas células foto galvânicas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de:
- A) B.
- B) Ge.
- C) Ga e Ge.
- D) P e As.
FAZER COMENTÁRIO- E) B, Ga e In.
A alternativa correta é letra D
Como foi dito no enunciado, semicondutores do tipo n apresentam como impureza elementos com cinco elétrons na camada de valência. Assim, para determinar qual dos elementos citados pode ser usado como impureza, basta realizar a distribuição eletrônica de cada um e observar o número de valência, ou, outra alternativa é procurar cada elemento na tabela periódica e ver quais dos elementos pertencem ao grupo 15.Dentre os elementos citados, apenas o P e o As pertencem ao grupo 15. Portanto, a resposta correta é a alternativa D.9) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que:A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que:- A) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor.
- B) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio.
- C) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.
- D) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro.
FAZER COMENTÁRIO- E) o raio do íon Al3+ é maior que o do íon Se2-.
A alternativa correta é letra C
A questão exige que o aluno tenha conhecimento das propriedades periódicas dos elementos.Os gases nobres não apresentam afinidade eletrônica, logo o neônio NÃO possui afinidade eletrônica maior que o flúor.O fósforo, não sendo um metal, NÃO possui maior condutividade elétrica que o alumínio, que é um metal.A eletronegatividade dos elementos aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima segundo a tabela periódica, logo o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.A energia de ionização dos elementos aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, segundo a tabela periódica, logo a energia de ionização do argônio NÃO é menor que a do cloro.O raio atômico dos elementos aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo, segundo a tabela periódica, logo o raio atômico do íon Al3+ NÃO é maior do que o do íon Se2-.Portanto a alternativa "c" está correta.Continua após a publicidade..10) Sabendo-se que um isótopo do ferro apresenta 26 prótons e 30 nêutrons, deve-se representá-lo por:
- A) ferro-26.
- B) ferro-30.
- C) ferro-4.
- D) ferro-56.
FAZER COMENTÁRIO- E) ferro-780.
1 2 3 Próximo »A alternativa correta é letra D
Esse tipo de nomenclatura associa o nome do elemento a sua massa atômica, assim, o isótopo do ferro que apresenta 26 prótons e 30 nêutrons é chamado de ferro-56.Portanto, a resposta correta é a alternativa D. - B) ferro-30.
- B) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio.
- B) Ge.
- B) II, apenas
- B) Aumento do potencial de ionização.
- B) o elemento E tem maior potencial de ionização que o elemento E3.