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Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da Tabela Periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em:
Dados: Números atômicos: Na=11, Mg=12 e Al=13
- A) alumínio, magnésio e sódio
- B) sódio, magnésio e alumínio
- C) magnésio, sódio e alumínio
- D) alumínio, sódio e magnésio
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Resposta:
A alternativa correta é letra A
A variação da propriedade periódica denominada "raio atômico" ao longo de um período da Tabela Periódica é decrescente no sentido da esquerda para a direita. A justificativa para tal comportamento é que com o aumento do número atômico (número de prótons), aumenta-se também o número de elétrons na última camada desses átomos. Consequentemente, aumenta-se a atração entre as cargas opostas, prótons e elétrons, resultando na diminuição do raio atômico com o aumento do número atômico dos elementos. Os elementos citados estão na seguinte ordem de número atômico:
Na < Mg < Al
Sendo a assim, a ordem crescente de raio atômico, para estes elementos, é:
Al < Mg < Na
Portanto, a resposta correta é a alternativa A.
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