Questões Sobre Tabela Periódica: Propriedades - Química - 1º ano do ensino médio

Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos. Dentre as alternativas, todos, exceto o césio, são não-metais ou semimetais.

Portanto, a resposta correta é a alternativa E.

I) Falsa, nas condições ambientes o Bromo é líquido e não gasoso.

II) Verdadeira, o Br₂ se adiciona ao eteno, formando o 1,2-dibromoetano

III) Verdadeira, o Br₂ reage com H₂ formando brometo de hidrogênio (ácido bromídrico)

Logo C é correta.

Pelo fato do silício pertencer a uma família mais distante (4 comparada com 1), pode-se dizer que sua tendência em atrair elétrons (afinidade eletrônica) é maior que a do rubídio. Comparando os períodos, tem-se que o número de camadas no átomo de rubídio é maior que no silício, tendo um maior raio atômico.

Portanto, a resposta correta é a alternativa B.

Vamos analisar cada uma das afirmativas. A afirmativa I é verdadeira, pois o elemento fleróvio está no grupo 14 e abaixo do elemento chumbo, que é metal e sólido; espera-se que ele também seja um sólido metálico. A afirmativa II é falsa, pois pela equação apresentada, na formação do fleróvio-288 seriam liberados 4 nêutrons. Por fim, a afirmativa III é verdadeira, pois os elementos carbono e silício formam óxidos covalentes. Estão coerentes as assertivas I e III, portanto, a resposta correta é a alternativa D.

Pelo que está descrito na questão, o elemento possui 35 elétrons e apresenta a seguinte distribuição eletrônica:

Assim, pode-se dizer que o elemento pertence ao quarto período e a família dos halogênios (sete elétrons de valência).

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

 

b) Os metais alcalino-terrosos são mais densos que os metais alcalinos. VERDADEIRO. Considerando-se a tabela periódica da forma como está organizada atualmente, a propriedade periódica denominada densidade atômica aumenta da esquerda para a direita até o centro da tabela. Assim, como o grupo dos metais alcalinos-terrosos (família 2A) está mais à direita que  o grupo dos metais alcalinos (1A), pode-se afirmar que os alcalinos-terrosos são mais densos que os alcalinos.

c) Os halogênios, em condições normais de temperatura  e pressão, são líquidos coloridos. ​FALSO.  Nas condições normais de temperatura e pressão apenas o halogênio Bromo encontra-se no estado líquido. Flúor e Cloro são gases e Iodo é um sólido nestas condições.
d) O oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura ambiente e seus átomos apresentam seis elétrons na camada mais externa. ​FALSO. À temperatura ambiente os elementos oxigênio e nitrogênio são gases, inclusive, são os principais componentes do ar que respiramos. No entanto, estes dois elementos fazem parte de grupos diferentes na tabela periódica, o que indica que possuem diferentes quantidades de elétrons na camada de valência. De fato, o oxigênio (grupo 6A) apresenta 6e^- na sua camada de valência, enquanto que o nitrogênio (grupo 5A) possui 5e^- na camada de valência. 

e) os elementos de uma mesma família da classificação periódica possuem propriedades semelhantes porque eles ocorrem no mesmo lugar da Terra. ​FALSO. As propriedades semelhantes para elementos de uma mesma família (ou grupo) da tabela periódica é devido principalmente ao fato de possuírem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência.

O número de massa (A) de um elemento químico é determinado pela soma do seu número de prótons (P) e nêutrons (N). Sendo o número de nêutrons igual a 45, podemos determinar o número atômico, ou número de prótons, do elemento X e identificá-lo na tabela periódica. 
 

Desta forma, identificamos que o elemento X possui número atômico 34, correspondendo ao elemento Selênio, localizado da família 6A ou 16 da tabela periódica.
Para que um elemento químico apresente propriedades químicas (reatividade) semelhantes às de outro elemento, ambos devem pertencer à mesma família, ou coluna, da tabela periódica. Portanto, dentre as opções apresentadas, apenas o elemento de número atômico 16, o oxigênio, pertence à família 6A e terá reatividade semelhante ao Selênio.

Alternativa correta, D.

A energia de ionização refere-se a energia necessária para retirar um elétron da camada de valência. Sabendo que o núcleo do átomo é composto de cargas neutras e positivas, sendo que essas últimas atraem os elétrons que estão na eletrosfera e também que a energia de ionização depende também do tamanho do raio do átomo e da força de atração que o núcleo exerce sobre os elétrons é possível concluir que quanto maior o raio do átomo, mais distante do núcleo o elétron de valência está e menor é a atração que o núcleo exerce sobre esse elétron.
Quanto menor é essa atração, menor é a energia necessária para retirar o elétron.
A questão pergunta sobre a maior energia de ionização, aplicando o raciocínio semelhante é possível inferir, após verificar na tabela periódica qual o elemento com menor raio, que o ítem correto é a letra D.
 

Chumbo, cádmio e mercúrio são metais pesados tóxicos que se acumulam no organismo, sendo portanto bioacumulativos.

Analisando as afirmativas,  vemos que somente a I e a II estão corretas, pois: o elemento Selênio encontra-se no grupo 16 tendo 6 elétrons na camada de valência.O selênio encontra-se à direita da tabela e a  afinidade eletrônica cresce nos grupos de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita. 

Portanto, a alternativa correta é a letra D.