Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.

O número de massa (A) de um elemento químico é determinado pela soma do seu número de prótons (P) e nêutrons (N). Sendo o número de nêutrons igual a 45, podemos determinar o número atômico, ou número de prótons, do elemento X e identificá-lo na tabela periódica. 
 

Desta forma, identificamos que o elemento X possui número atômico 34, correspondendo ao elemento Selênio, localizado da família 6A ou 16 da tabela periódica.
Para que um elemento químico apresente propriedades químicas (reatividade) semelhantes às de outro elemento, ambos devem pertencer à mesma família, ou coluna, da tabela periódica. Portanto, dentre as opções apresentadas, apenas o elemento de número atômico 16, o oxigênio, pertence à família 6A e terá reatividade semelhante ao Selênio.

Alternativa correta, D.