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A fórmula do gás sulfídrico é H2S. Portanto, em qualquer amostra pura desse gás há: (Dados: H = 1 e S = 32).
A fórmula do gás sulfídrico é H2S. Portanto, em qualquer amostra pura desse gás há:
(Dados: H = 1 e S = 32).
- A) 1 g de hidrogênio para 16 g de enxofre.
- B) 2 g de hidrogênio para 1 g de enxofre.
- C) 100 átomos de hidrogênio para 200 átomos de enxofre.
- D) 6,02.1023átomos de hidrogênio para 6,02 • 1023átomos de enxofre.
- E) 20% de hidrogênio em massa.
Resposta:
A alternativa correta é letra A
Com os valores de massa molar dados acima, pode-se concluir que a massa molar do H2S é de 34 g/mol.
Usando a fração mássica de cada elemento, baseado na suas massas molares correspondentes, chega-se que:
Fração mássica do enxofre : 32/34
Fração mássica do hidrogênio: 2/34
Com isso, para cada 32 g de enxofre, necessita-se de 2 g de hidrogênio, ou do mesmo modo, necessita-se de 1 g de hidrogênio para cada 16 g de enxofre.
Portanto, a resposta correta é a alternativa A.
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