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Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C2H4), monóxido de carbono (CO) e nitrogênio (N2). Essas três amostras
- A) apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas.
- B) apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos.
- C) apresentam ligações covalentes polares.
- D) são de substâncias isômeras.
- E) são de substâncias simples.
Resposta:
A alternativa correta é letra A
Mol determina a quantidade, seja esta de moléculas, átomos, íons ou elétrons. A molécula é a menor porção de uma substância que apresenta todas as suas propriedades físicas e químicas sendo formadas por dois ou mais átomos. Os átomos que constituem as moléculas podem ser do mesmo tipo como o N2 ou de tipos diferentes, como C2H4 e CO. É possível calcular a massa de uma molécula realizando a soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado Massa Molecular (MM). Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos. A massa molecular será a soma das massas atômicas dos átomos.
A massa atômica disponível na tabela periódica para cada elemento envolvido nessa questão:
C – 12 u.m.a. (unidade por massa atômica)
O – 16 u.m.a. (unidade por massa atômica)
H – 1 u.m.a. (unidade por massa atômica)
N – 14 u.m.a. (unidade por massa atômica)
Com isso, temos a massa molar (massa de substância contida em 1 mol da mesma)
C2H4 = (2 x 12) + (4 x 1) = 28 g/mol
CO= (1 x 12) + (1 x 16) = 28 g/mol
N2 = (2 x 14) = 28 g/mol
Se temos 1g de cada substância logo o número de mols para as três será o mesmo:
n = 1g / (28g.mol-1) = 0,036 mols
E por isso a alternativa A está correta, pois apresentam o mesmo número de mols de moléculas.
Em relação às outras alternativas:
Não possuem o mesmo número de mols de átomos, pois as moléculas apresentadas apresentam quantidade de átomos que as compõem diferentes.
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons, ocasionando uma atração mútua e mantendo a molécula unida. A polaridade da ligação está relacionada ao elemento que realiza a ligação. Sendo a ligação realizada por dois elementos iguais, como no caso do N2, então não há diferença de eletronegatividade e a molécula é apolar.
Isômeros apresentam a mesma formula molecular, apesar de serem diferentes. Como vemos, não é o caso das substâncias apresentadas.
Substâncias simples são formadas por um único tipo de elemento, e das que foram apresentadas na questão há apenas uma.
A massa atômica disponível na tabela periódica para cada elemento envolvido nessa questão:
C – 12 u.m.a. (unidade por massa atômica)
O – 16 u.m.a. (unidade por massa atômica)
H – 1 u.m.a. (unidade por massa atômica)
N – 14 u.m.a. (unidade por massa atômica)
Com isso, temos a massa molar (massa de substância contida em 1 mol da mesma)
C2H4 = (2 x 12) + (4 x 1) = 28 g/mol
CO= (1 x 12) + (1 x 16) = 28 g/mol
N2 = (2 x 14) = 28 g/mol
Se temos 1g de cada substância logo o número de mols para as três será o mesmo:
n = 1g / (28g.mol-1) = 0,036 mols
E por isso a alternativa A está correta, pois apresentam o mesmo número de mols de moléculas.
Em relação às outras alternativas:
Não possuem o mesmo número de mols de átomos, pois as moléculas apresentadas apresentam quantidade de átomos que as compõem diferentes.
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons, ocasionando uma atração mútua e mantendo a molécula unida. A polaridade da ligação está relacionada ao elemento que realiza a ligação. Sendo a ligação realizada por dois elementos iguais, como no caso do N2, então não há diferença de eletronegatividade e a molécula é apolar.
Isômeros apresentam a mesma formula molecular, apesar de serem diferentes. Como vemos, não é o caso das substâncias apresentadas.
Substâncias simples são formadas por um único tipo de elemento, e das que foram apresentadas na questão há apenas uma.
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