Dois óxidos de enxofre foram analisados separadamente, revelando as seguintes porcentagens:

% em enxofre

% em oxigênio

Óxido I

Óxido II

Identifique a alternativa que apresenta as fórmulas mínimas dos óxidos I e II, respectivamente:

(Dados: S = 32 g; O = 16 g)

A) SO₂; S₂O_3.
B) SO₂; SO₃.
C) SO₃; SO_2.
D) S₂O₃; SO_2.
E) SO₂: S₂O₅.

Resposta:

A alternativa correta é letra C

Nos dois casos, tem-se óxido de enxofre, ou seja, apenas os elementos oxigênio e enxofre estão presentes.

Para o óxido I, adotando como base 100g de óxido, temos que 60g é oxigênio e 40g é enxofre. Dividindo cada massa pela massa molar de cada elemento, calcula-se o número de mols de cada um deles:

\begin{array}{l} n_{O} = \frac{60 g}{16 g} = 3, 75 m o l \\ n_{S} = \frac{40}{32} = 1, 25 m o l \end{array}

Fazendo a divisão entre os números de mol de oxigênio e enxofre,

\frac{n_{O}}{n_{S}} = \frac{3, 75}{1, 25} = 3

chega-se na proporção entre Oxigênio e Enxofre igual a 3. Assim, arredondando para o inteiro mais próximo, chega-se no composto : SO₃.

De maneira análoga para o Óxido II, tem-se o inteiro mais próximo igual a 2, portanto, o óxido em questão é o SO₂.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

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Dois óxidos de enxofre foram analisados separadamente, revelando as seguintes porcentagens:

Resposta:

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