Na figura, é representado o espectro de massa dos isótopos naturais do elemento gálio.

Quando um mesmo elemento apresenta isótopos, a sua massa atômica corresponde à média ponderada das massas desses isótopos. De acordo com a informação da tabela periódica a massa atômica do átomo do elemento Gálio é de 69,7 u. O espectro de massa mostrado na figura mostra que há dois isótopos do elemento Ga, um de massa atômica 68,9 u (Ga-69) e o outro de massa atômica 70,9 u (Ga-71). Portanto, considerando-se que a abundância isotópica do Ga-69 seja X e do Ga-71 seja (100 menos X), podemos encontrar o valor de X através da média ponderada:

$69,7=\frac{68,9\times \mathrm{X} + 70,9\times (100-\mathrm{X})}{100}$
$\mathrm{X}=60$

Assim, a abundância isotópica, em percentual inteiro, do isótopo do Ga-69, é 60%. Portanto, a resposta correta é a alternativa C.