Questões Sobre Teoria Atômica-Molecular - Química - 1º ano do ensino médio
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41) Um recipiente contém 2,0 mols de cloro gasoso. O numero de moléculas do gás é:
- A) 2,4. 1023
- B) 1,2. 1024
- C) 1,2. 1023
- D) 4,0
FAZER COMENTÁRIO- E) 2,0
A alternativa correta é letra B
O número de moléculas é determinado através da multiplicação da quantidade molar da substância pela constanste de Avogadro. Assim, tem-se um valor de 2x6.1023 moléculas, ou seja, 1,2 .1024 moléculas.Portanto, a resposta correta é a alternativa B.42) Quantas vezes a molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a molécula de água (H2O)?
- A) 2;
- B) 4;
- C) 6;
- D) 8;
FAZER COMENTÁRIO- E) 10.
A alternativa correta é letra E
Primeiramente, deve-se calcular a massa molecular de cada um dos compostos:massa da glicose = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180 u.m.a.massa da água = 2 x 1 + 1x 16 = 18 u.m.a.Assim, a glicose é 10 vezes ( 180 / 18) maior que a água.Portanto, a resposta correta é a alternativa E.43) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é:
- A) Ca(O
- B)3
- C) SO3
- D) NaHSO3
- E) H2SO4 FAZER COMENTÁRIO
A alternativa correta é letra B
De início, as alternativas C e D são descartadas devido ao grande número de oxigênio e enxofre presentes na molécula, indicando uma massa molar maior que os 80g/mol. Assim, calculando-se as massa molares das outras substâncias, tem-se :
- massa molar do Ca(OH)3 = 91 g/mol
- massa molar do SO3 = 80 g/mol
- massa molar do C6H6 = 78 g/mol
Portanto, a resposta correta é a alternativa B.
44) Um recipiente contêm 980 gramas de ácido sulfúrico (H2SO4). Quantos mols de H2SO4 há no recipiente?
- A) 5 mol.
- B) 8 mol.
- C) 10 mol.
- D) 1 mol.
FAZER COMENTÁRIO- E) 2 mol.
« Anterior 1 … 3 4 5A alternativa correta é letra C
A quantidade de ácido sulfúrico (em moles) existente em 980 g de ácido é determinada pela seguinte fórmula:Portanto, a resposta correta é a alternativa C. - B) 8 mol.
- C) SO3
- B) 4;
- B) 1,2. 1024