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A primeira lei da termodinâmica para sistemas fechados foi originalmente comprovada pela observação empírica, no entanto é hoje considerada como a definição de calor através da lei da conservação da energia e da definição de trabalho em termos de mudanças nos parâmetros externos de um sistema. Com base nos conhecimentos sobre a Termodinâmica, é correto afirmar:
- A) A energia interna de uma amostra de um gás ideal é função da pressão e da temperatura absoluta.
- B) Ao receber uma quantidade de calor Q igual a 48,0J, um gás realiza um trabalho igual a 16,0J, tendo uma variação da energia interna do sistema igual 64,0J.
- C) A energia interna, o trabalho realizado e a quantidade de calor recebida ou cedida independem do processo que leva o sistema do estado inicial A até um estado final B.
- D) Quando se fornece a um sistema certa quantidade de energia Q, esta energia pode ser usada apenas para o sistema realizar trabalho.
- E) Nos processos cíclicos, a energia interna não varia, pois volume, pressão e temperatura são iguais no estado inicial e final.
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Resposta:
A alternativa correta é letra E) Nos processos cíclicos, a energia interna não varia, pois volume, pressão e temperatura são iguais no estado inicial e final.
Alternativa a: incorreta. A energia interna de um gás ideal depende de sua temperatura apenas.
Alternativa b: incorreta.
∆U = Q - W
∆U = 48 - (16)
∆U = 32 J
Alternativa c: incorreta. Dependem do processo (sentido horário ou anti-horário).
Alternativa d: incorreta. A quantidade de energia pode ser usada para variar a energia interna do gás.
Alternativa E: correta.
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