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De acordo com a primeira lei da termodinâmica se, durante um processo isotérmico sofrido por um gás ideal de massa fixa, o gás libera uma quantidade de calor cujo módulo é de 50 cal então a variação de energia interna e o trabalho realizado pelo gás neste processo são, respectivamente:
- A) 0 cal e 50 cal
- B) 50 cal e 0 cal
- C) 0 cal e 0 cal
- D) 50 cal e -50 cal
- E) 0 cal e -50 cal
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Resposta:
Como o processo é isotérmico, sabemos que a energia interna é nula (ΔU = 0). Ademais, o gás libera 50 cal de calor, portanto, Q = -50 cal.
Assim:
ΔU = Q - W
0 = -50 - W
W = -50 J
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