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Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1ª lei da termodinâmica e considerando que 1 cal equivale a 4,19 J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas:
- A)W =
- B)Q =
- C)ΔU =
Resposta:
Resposta correta: A) -200J B)-293,3J C)-93,3J.
W = -200 J (negativo, tendo em vista que a variação de volume do gás é negativa, ao passar do estado inicial para o estado)
Q = -70 cal (negativo, pois está cedendo calor)
Q = -70.4,19 = -293,3 J
ΔU = Q - W
ΔU = -293,3 - (-200)
ΔU = -93,3 J
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