Início » 2º ano do Ensino Médio » Física » 1ª Lei da Termodinâmica » Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1ª lei da termodinâmica e considerando que 1 cal equivale a 4,19 J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas:

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Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1ª lei da termodinâmica e considerando que 1 cal equivale a 4,19 J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas:

A)W =
B)Q =
C)ΔU =

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Resposta:

Resposta correta: A) -200J B)-293,3J C)-93,3J.

W = -200 J (negativo, tendo em vista que a variação de volume do gás é negativa, ao passar do estado inicial para o estado)

Q = -70 cal (negativo, pois está cedendo calor)

Q = -70.4,19 = -293,3 J

ΔU = Q - W

ΔU = -293,3 - (-200)

ΔU = -93,3 J

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Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1ª lei da termodinâmica e considerando que 1 cal equivale a 4,19 J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas:

Resposta:

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