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O calor específico da água é 1,0g/°C, e o seu calor latente de vaporização é de 540cal/°C. Sob pressão normal, uma chama constante gasta 1 minuto para elevar a temperatura de uma certa massa de água de 40°C a 100°C. Desde o início da vaporização até o seu final, decorrem:
- A) 6min.
- B) 9min.
- C) 12min.
- D) 15min.
- E) 30min.
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Resposta:
A alternativa correta é letra B
A água em 40ºC encontra-se em estado líquido. O calor ganho varia sua temperatura, logo, é sensível :
Q=m.c.ΔT (suponha m=1 g)
Q=1.(100-40) = 60cal
Já na vaporização (mudança de estado físico), a água mantém sua temperatura constante, logo, o calor é latente:
Q=m.Lv (suponha m=1 g)
Q=1.540 = 540cal
Portanto, a água recebeu 540 + 60 = 600 calorias , para vaporizar-se totalmente, mas o início da vaporização se dá com a água a 100ºC, depois de ter recebido as 60 calorias. Pelo enunciado, a chama gasta 1 minuto para ceder 60 calorias para a água. Logo, para 540 calorias, ela gastará cerca de 9 minutos.
Portanto, a alternativa correta é a letra B.
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