O calor específico da água é da ordem de 1,0 cal.g-1.oC-1 e seu calor latente de fusão é igual a 80 cal.g-1. Para transformar 200 g de gelo a 0 oC em água a 30 oC, a quantidade de energia necessária, em quilocalorias, equivale a:

Para transformar 200g de gelo em água a 30 ^oC, duas etapas estão envolvidas:
1- a mudança do estado sólido (gelo) para estado líquido, em que a temperatura não é alterada;
2- elevação da temperatura da água de 0 ^oC para 30 ^oC.

Para a primeira etapa, sabe-se que o calor latente de fusão (L) é 80 cal.g^-1. A energia necessária (Q₁) para a mudança de estado de 200 g de gelo (m_gelo) pode ser calculada da seguinte forma:

Q₁ = m_gelo. L
Q₁ = 200 g . 80 cal.g^-1
Q₁ = 16 000 cal
Q₁ = 16 kcal

Para a segunda etapa, sabe-se que o calor específico da água é 1,0 cal.g^-1.^oC^-1. A massa m_água é 200 g e a variação de temperatura (T)  é 30 ^oC. A energia necessária nesta segunda etapa pode ser calculada da seguinte forma:

Q₂ = m. c. T
Q₂ = 200 g. 1,0 cal.g^-1.^oC^-1. 30 ^oC
Q₂ = 6000 cal
Q₂ = 6 kcal

Assim, a quantidade de energia (Q) necessária para a transformação pedida é a soma das energias envolvidas em cada processo:

Q = Q₁ + Q₂
Q = 16 kcal +6 kcal
Q = 22 kcal

Alternativa C.