Continua após a publicidade..
A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. A reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, de acordo com a equação abaixo, tem grande importância para o estudo ecológico:
2 CO(g) + O2(g) ⇒ 2 CO2(g)
Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta:
- A) a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes;
- B) a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente;
- C) a reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria;
- D) a reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono;
- E) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.
Resposta:
A alternativa correta é letra E
A cinética química é o ramo da Química que estuda as velocidades das reações químicas em diferentes processos, bem como, os fatores que influenciam tais velocidades. Dentre tais fatores que influenciam na velocidade das reações, pode-se citar: a concentração dos reagentes, a temperatura, pressão, entre outros.
Com base em tais aspectos, podemos analisar cada uma das alternativas:
a) a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes - FALSO. O aumento da concentração dos reagentes resultaria no aumento da quantidade de choques efetivos entre os mesmos, causando um aumento da velocidade desta reação. Por outro lado, uma diminuição da concentração dos reagentes resultaria na diminuição da velocidade da reação, devido à menor probabilidade de ocorrência de choques efetivos entre os mesmos. Portanto, a velocidade de formação do CO2(g) é dependente da concentração dos reagentes.
b) a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente - FALSO. De um modo geral, o aumento da temperatura do sistema deve levar ao aumento da velocidade da reação, devido ao aumento da energia cinética média dos reagentes. Desta forma, os choques seriam mais efetivos e se chegaria ao produtos mais rapidamente.
c) a reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria - FALSO. A equação química escrita no enunciado está de acordo com a estequiometria, pois a mesma quantidade de átomos de cada elemento químico aparece antes de depois da seta que indica a ocorrência da reação. Assim, tem-se 2 átomos de carbono antes e 2 depois da reação, bem como, 4 átomos de oxigênio antes e depois da seta.
d) a reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono - FALSO. A ordem de uma reação química é o parâmetro pelo qual se determina a relação entre a velocidade da reação e a concentração de uma (ou mais) das espécies químicas envolvidas. Para reações elementares, ou seja, aquelas que ocorrem numa única etapa, a estequiometria e a ordem de reação estão relacionadas. Nestes casos, a ordem de reação em relação a uma das espécies químicas envolvidas corresponde ao coeficiente da mesma na equação química balanceada. Portanto, em relação ao monóxido de carbono (CO) a reação é de segunda ordem, uma vez que, o coeficiente estequiométrico desta espécie química é 2.
e) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes. VERDADEIRO. Com base na análise do item anterior, pode-se afirmar que para este tipo de reação (reação elementar) a ordem de reação global em relação aos reagentes corresponde à soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes. Logo, esta é uma reação de terceira ordem em relação aos reagentes (2+1=3)
Continua após a publicidade..
Deixe um comentário